Giưp vss gấp :>>>>>>>>

Tham khảo :

$a,$

`-` Các phản ứng có thể xảy ra.

$Ba+2H_2O \to Ba(OH)_2+H_2$$(1)$

$3Ba(OH)_2+Al_2(SO_4)_3 \to 3BaSO_4+2Al(OH)_3$$(2)$

$6KOH+Al_2(SO_4)_3 \to 2Al(OH)_3+3K_2SO_4$$(3)$

$2Al(OH)_3 +Ba(OH)_2 \to Ba(AlO_2)_2+4H_2O$$(4)$

$Al(OH)_3 +KOH \to KAlO_2+2H_2O$$(5)$

$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3+3H_2O$$(6)$

$n_{Ba(OH)_2}=0,2\cdot 0,1 =0,02(mol)$

$n_{KOH}=0,2 \cdot 0,3 =0,06(mol)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1 \cdot 0,25=0,025(mol)$

`-` Nếu $Ba(OH)_2$ dư thì theo $(2)$ thì:

$n_{BaSO_4}=3n_{Al_2(SO_4)_3}=3 \cdot 0,025=0,075(mol)$

`=>`$m_{BaSO_4}=0,075 \cdot 233=17,475(gam)>9,03(gam)$

`->` Vô lý $BaSO_4$ không bị nhiệt phân.

`=>`$BaSO_4$ chỉ phụ thuộc vào $SO_4$ và bị cố định.

$b,$

$n_{Ba}=b(mol)$

`=>`$n_{Ba(OH)_2}=b+0,02(mol)$

$TH_1:$ Tủa nhôm không tan.

`-` Theo $(2),(3)$ thì:

$n_{Al(OH)_3}=\dfrac{2n_{Ba(OH)_2}}{3}+\dfrac{n_{KOH}}{3}=\dfrac{2(0,02+b)}{3}+\dfrac{0,06}{3}(mol)$

$n_{BaSO_4}=n_{Ba(OH)_2}=0,02+b(mol)$

`-` Theo $(6)$  thì :

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{n_{Al(OH)_3}}{2}=\dfrac{\dfrac{2(0,02+b)}{3}+\dfrac{0,06}{3}}{2}(mol)$

`->`$m_{rắn}=m_{BaSO_4}+m_{Al(OH)_3}$

`=>`$233(0,02+b)+102(\dfrac{\dfrac{2(0,02+b)}{3}+\dfrac{0,06}{3}}{2})=9,03$

$\xrightarrow{Casio}$$b=0,01$

`=>`$a=0,01 \cdot 137=1,37(gam)$

`-` Theo $(1)$ thì $n_{H_2}=0,01(mol)$

`=>`$V=0,01 \cdot 22,4=0,224(l)$

$TH_2:$ Tủa nhôm tan.

`-` Theo $(2)$ thì:

$n_{BaSO_4}=n_{Ba(OH)_2}=0,02+b(mol)$

`-` Dùng công thức tính nhanh:

$2n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=8n_{Al_2(SO_4)_3}-n_{Al(OH)_3}$

`->`$2(0,02+x)+0,06=8 \cdot 0,025 - n_{Al(OH)_3}$

`=>`$n_{Al(OH)_3}=-0,1-2x+0,2=0,1-2x(mol)$

`->`$m_{rắn}=m_{BaSO_4}+m_{Al(OH)_3}$

`=>`$233(0,02+b)+102(0,1-2x)=9,03$

$\xrightarrow{Casio}$$b=-0,025$

`->` Loại.