Hấp thụ hết 0.448 l CO2 (dktc) vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2. Sau phản ứng thu được 2 gam kết tủa. Tính giá trị a

`n_(CO_2` `=(0,448)/(22,4)=0,02(mol)`

`n_(CaCO_3` `=(2)/(100)=0,02(mol)`

Vì `n_{CO_2}=n_{CaCO_3}->` Kết tủa không bị hòa tan

   `Ca(OH)_2+CO_2->CaCO_3+H_2O`

Theo pt: `n_{Ca(OH)_2}=n_{CO_2}=0,02(mol)`

`->a=0,02`

Theo đề:

`n_{CO_2}` = `{0,448}/{22,4}` = `0,02` mol

`n_{CaCO_3}` = `{2}/{100}` = `0,02` mol

Từ số mol của `CO_2` và số mol của `CaCO_3` ta thấy

`n_{CO_2}` = `n_{CaCO_3}`

Nên kết tủa không tan.

Theo PTHH:

`a` = `n_{Ca(OH)_2}` = `n_{CO_2}` = `0,02` mol