Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg và Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HCl.sau phản ứng đun cho đun cho nước bay hơi hết được được 4,86 gam chất rắn.cho 2,02 gam hỗn hợp Mg và Zn trên vào cốc đựng 400ml dung dịch HCl ( nồng độ mol như trên) ,sau phản ứng đun cho nước bay hết được 5,57 gam chất rắn. a)tính thể tích khí bay ra ở thí nghiệm đầu (đktc) b)tính nồng độ dung dich HCl. c)tinh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Đáp án:

`a) V_{H_2}=0,896l`

`b) CM=0,4M`

`c) m_{Mg}=0,72g`

     `m_{Zn}=1,3g`

Giải thích các bước giải:

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 `

`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 `

Khối lượng `Clo` trong chất rắn:

`m_{Cl(CR)(1)}=4,86-2,02=2,84g`

`m_{Cl(CR)(2)}=5,57-2,02=3,55g`

Vì ở `2TN` lượng `Mg` và `Zn` cho vào như nhau nhưng lượng `HCl` ở `TN2` lại gấp đôi `TN1` mà 

`m_{Cl(CR)(1)}#2.m_{Cl(CR)(2)}`

Nên ở `TN2: HCl` dư

            `TN1: KL` dư

`a)`

`n_{Cl(CR)(1)}=2,84÷35,5=0,08 mol`

Theo pt:

`n_{H_2}=0,5.n_{HCl}=0,5.n_{Cl(CR)}(1)=0,5.0,08=0,04 mol`

`=> V_{H_2}=0,04.22,4=0,896l`

`b)`

Do ở `TN1` `KL` dư nên `HCl` hết

`n_{HCl}=n_{Cl(CR)(1)}=0,08 mol`

`=> CM_{HCl}={0,08}/{0,2}=0,4M`

`c)`

Gọi số mol `Mg, Zn` lần lượt là `a` và `b mol`

`=> m_{HH}=24a+65b=2,02g (*1)`

`n_{Cl(CR)(2)}=3,55÷35,5=0,1 mol`

Theo pt:

`n_{Cl(CR)(2)}=2a+2b=0,1 (*2)`

Giải `(*1)(*2)` được `{(a=0,03),(b=0,02):}`

Vậy khối lượng mỗi kim loại là:

`m_{Mg}=0,03.24=0,72g`

`m_{Zn}=0,02.65=1,3g`