cho 2,16g Nhôm tan vào 250g dd axit sunfuric 19,6%. sau khi PƯ kết thúc dd thu được có nồng độ phần trăm và nồng độ mol là bao nhiêu? Ddd axit= 1.02g/ml

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`n_(Al) = (2,16)/(27) = 0,08` `(mol)`

`n_(H_2SO_4) = (250xx19,6%)/(100%xx98) = 0,5` `(mol)`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2uparrow`

So sánh : `n_(Al)/2 < n_(H_2SO_4)/3`

`=>` `H_2SO_4` dư, tính theo `n_(Al)`

`n_(H_2SO_4) = n_(H_2) = 3/2n_(Al) = 0,12` `(mol)`

`n_(Al_2(SO_4)_3) = 1/2n_(Al) = 0,04` `(mol)`

`m_(dd sau pư) = 2,16 + 250 - 0,12xx2 = 251,92` `(g)`

`a)`

`C%_(ddAl_2(SO_4)_3) = (0,04xx342xx100%)/(251,92)\approx 5,43%`

`C%_(dd H_2SO_4 dư) = ((0,5 - 0,12)xx98xx100%)/(251,92) \approx 14,78%`

`b)`

`V_(ddHCl) = (250)/(1,02) = 12500/51` `(ml)` `=` `25/102` `(l)`

`C_(MddAl_2(SO_4)_3) = (0,04)/(25/102) = 0,1632` `(M)`

`C_(MddH_2SO_4 dư)=  (0,5-0,12)/(25/102) = 1,5504` `(M)`

`V_{dd\ H_2SO_4}={250}/{1,02}\approx 245(ml)=0,245(l)`

`n_{Al}={2,16}/{27}=0,08(mol)`

`n_{H_2SO_4}={250.19,6\%}/{98}=0,5(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,08->0,12->0,04->0,12(mol)`

`->n_{H_2SO_4(du)}=0,5-0,12=0,38(mol)`

`m_{dd\ spu}=2,16+250-0,12.2=251,92(g)`

`C\%_{H_2SO_4(du)}={0,38.98}/{251,92}.100\%\approx 14,78\%`

`C\%_{Al_2(SO_4)_3}={0,04.342}/{251,92}.100\%\approx 5,43\%`

`C_{M\ H_2SO_4(du)}={0,38}/{0,245}\approx 1,55M`

`C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,04}/{0,245}\approx 0,16M`