Cần 200ml dung dịch HNO3 2M và H2SO4 1M để trung hòa vừa đủ V mol dung dịch KOH aM và Ba(OH)2 0,5M. Sau phản ứng cô cạn được dd X, cô cạn dd X thu được 87 gam rắn khan. Tính giá trị của V?

Đáp án:

`V = 400(ml)`

Giải thích các bước giải:

Sửa để: `V(mol) -> V(ml)`

`n_{NO_3^-} = n_{HNO_3} = 0,2.2 =  0,4(mol)`

`n_{SO_4^{2-}} = n_{H_2SO_4} = 0,2.1 = 0,2(mol)`

`-> n_{H^+} = n_{HNO_3} + 2n_{H_2SO_4} = 0,8(mol)`

PT ion rút gọn: `H^{+} + OH^{-} -> H_2O`

`-> n_{OH^-} = n_{H^+} = 0,8(mol)`

Đặt `n_{KOH} = a(mol); n_{Ba(OH)_2} = b(mol)`

Ta có: `n_{OH^-} = n_{KOH} + 2n_{Ba(OH)_2}`

`-> a + 2b = 0,8(1)`

`n_{K^+} = n_{KOH} = a(mol)`

`n_{Ba^{2+}} = n_{Ba(OH)_2} = b(mol)`

Ta có:
$m_{muối} = m_{K^+} + m_{Ba^{2+}} + m_{NO_3^-} + m_{SO_4^{2-}}$
`-> 39a + 137b + 0,4.62 + 0,2.96 = 87 (2)`

Từ `(1),(2) ->a=0,4;b=0,2`

`-> V = (0,2)/(0,5) = 0,4(l) = 400(ml)`

Sửa đề: `V(mol)->V(ml)`

`V(ml)=0,001V(l)`

`200(ml)=0,2(l)`

`n_(HNO_3` `=0,2.2=0,4(mol)`

`n_(H_2SO_4` `=0,2.1=0,2(mol)`

`∑n_{H^{+}}=0,4+0,2.2=0,8(mol)`

`n_{OH^{-}}=a.0,001V+2.0,5.0,001V=(a+1).0,001V(mol)`

Do pư vừa đủ: `n_{H^+}=n_{OH^-}`

`->0,8=(a+1).0,001V`   

`->V=(800)/(a+1)`

`m_{CR}=m_{NO_{3}^-}+n_{SO_{4}^{2-}}+n_{K^+}+n_{Ba^{2+}}`

`->87=0,4.62+0,2.96+39a.0,001V+68,5.0,001V`

`->87=44+(39a+68,5).0,001V`   

`->44+(39a+68,5).(0,8)/(a+1)=87`

`->a=1(M)`

`=>V=(800)/(1+1)=400(ml)`