hh khí X gồm O2 và O3. Tỉ khối của X so với H2 là 16.8. a) Tính % về mol mỗi khí trong X. b) Tính V hh X (đkc) cần ít nhất để đốt cháy hoàn toàn 3g C2H6, cho biết sp thu được gòm CO2 và H2O.

`a)`

Đặt `n_{O_2}=x(mol);n_{O_3}=y(mol)`

`->M_X={32x+48y}/{x+y}=16,8.M_{H_2}=16,8.2=33,6`

`->32x+48y=33,6x+33,6y`

`->1,6x=14,4y`

`->x=9y`

`\%n_{O_2}=x/{x+y}.100\%={9y}/{9y+y}.100\%=90\%`

`\%n_{O_3}=100-90=10\%`

`b)`

`n_{C_2H_6}=3/{30}=0,1(mol)`

`2C_2H_6+7O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `4CO_2+6H_2O`

Theo PT: `n_{O_2}=7/2n_{C_2H_6}=0,35(mol)`

`->n_X={0,35}/{90\%}=7/{18}(mol)`

`->V_X=7/{18}.24,79\approx 9,641(l)`

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`M_X = 16,8.2 = 33,6(g//mol)`

Áp dụng sơ đò đường chéo, ta có:

`(n_{O_2})/(n_{O_3}) = (48-33,6)/(33,6-32) = 9/1`

`\%n_{O_2} = 9/(9+1) .100\% = 90\%`

`\%n_{O_3} = 100\% - 90\% = 10\%`

`b)`

Đặt `n_{O_2} = 9a(mol); n_{O_3} = a(mol)`

`n_{C_2H_6} = 3/(30) = 0,1(mol0`

`PTHH:`

$2C_2H_6 + 7O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 6H_2O$

$3C_2H_6 + 7O_3 \xrightarrow{t^o} 6CO_2 + 9H_2O$

Theo PT: `n_{C_2H_6} = 2/7 n_{O_2} + 3/7 n_{O_3}`

`-> 2/7 . 9a + 3/7 a = 0,1`

`<=> a = 1/(30) (mol)`

`=> n_{hh} = 9a + a = 10a = 10 . 1/(30) = 1/3 (mol)`

`=> V_X = 1/3 . 24,79 = (2479)/(300) (l)`