Hoà tan 1 lượng Nhôm bằng 100ml dung dịch H2SO4 1M a viết pthh. tính thể tích Khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng c để đốt hết lượng hidro thu được ở trên thì thể tích oxi cần dùng là bao nhiêu

Giải thích các bước giải:

Đổi: 100ml=0,1l

`n_(H_2SO_4)=0,1 xx 1=0,1(mol)`

`a,PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Theo pt: `n_(H_2)=n_(H_2SO_4)=0,1(mol)`

`V_(H_2)=0,1 xx 22,4=2,24(l)`

b, Theo pt: `n_(Al)=2/3 n_(H_2)=1/(15) (mol)`

`m_(Al)=1/(15) xx 27=1,8(g)`

`c, PTHH:2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

Theo pt: `n_(O_2)= 1/2 n_(H_2)=0,05(mol)`

`V_(O_2)=0,05 xx 22,4=1,12(l)`

$a)$

  `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`100(ml)=0,1(l)`

`n_(H_2SO_4` `=0,1.1=0,1(mol)`

Theo pt: `n_(H_2` `=n_(H_2SO_4` `=0,1(mol)`

`V_(H_2` `=0,1.22,4=2,24(l)`

$b)$

Theo pt: `n_(Al` `=(2)/(3)n_(H_2SO_4` `=(1)/(15)(mol)`

`m_(Al` `=(1)/(15).27=1,8(g)`

$c)$

   `2H_2+O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2H_2O`

Theo pt: `n_(O_2` `=(1)/(2)n_(H_2` `=0,05(mol)`

`V_(O_2` `=0,05.22,4=1,12(l)`