Hỗn hợp A gồm Mg và kim loại M hoá trị III, đứng trước hiđrô trong dãy hoạt động hoá học. Hoà tan hoàn toàn 1,275 g A vào 125ml dd B chứa đồng thời HCl nồng độ C1(M) và H2SO4 nồng độ C2(M). Thấy thoát ra 1400 ml khí H2 (ở đktc) và dd D. Để trung hoà hoàn toàn lượng a xít dư trong D cần dùng 50ml dd Ba(OH)2 1M. Sau khi trung hoà dd D còn thu được 0,0375mol một chất rắn không hoà tan trong HCl. a/ Viết các PTPƯ xảy ra. b/ Tính C1 và C2 của dd B. c/ Tìm NTK của kim loại M (AM) và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A đem thí nghiệm. Biết rằng để hoà tan 1,35g M cần dùng không quá 200ml dd HCl 1M. HELPP MEE

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`PTHH:`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2(1)`

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2(2)`

`2M + 6HCl -> 2MCl_3 + 3H_2(3)`

`2M + 3H_2SO_4 -> M_2(SO_4)_3 + 3H_2(4)`

`Ba(OH)_2 + 2HCl -> BaCl_2 + 2H_2O(5)`

`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2H_2O(6)`

`BaCl_2 + MgSO_4 -> BaSO_4 + MgCl_2(7)`

`3BaCl_2 +  M_2(SO_4)_3 -> 3BaSO_4 + 2MCl_3(8)`

`b)`

`n_{H_2SO_4} = 0,05.1 = 0,05(mol)`

`n_{H_2} = (1,4)/(22,4) = 0,0625(mol)`

0,0375 mol chất rắn không hòa tan trong `HCl` là `BaSO_4`

`-> n_{BaSO_4} = 0,0375 (mol) < 0,05 (mol) = n_{Ba(OH)_2}`

`=>` Tất cả `SO_4` trong `H_2SO_4` đều chuyển vào `BaSO_4`

Bảo toàn `SO_4: n_{H_2SO_4} = n_{BaSO_4} = 0,0375(mol)`

`=> C_2 = (0,0375)/(0,125) = 0,3M`

Theo PT: `n_{H(axit)} = 2n_{Ba(OH)_2} + 2n_{H_2} = 0,225(mol)`

Ta có: `n_{H(axit)} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4}`

`-> n_{HCl} = 0,225 - 0,0375.2 =0,15(mol)`

`-> C_1 = (0,15)/(0,125) = 1,2M`

`c)`

Gọi `n_{Mg} = a(mol); n_M = b(mol0`

`=> 24a + bM_M = 1,275`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Mg} + 3/2 n_{Al}`

`=> a + 1,5b = 0,0625 -> b < (0,0625)/(1,5) = 1/(24)`

`=> a = 0,0625 - 1,5b`

`=> 24(0,0625-1,5b) + bM_M = 1,275`

`=> b(36-M_M) = 0,225`

Vì `b < 1/(24)`

`-> 36 - M_M > (0,225)/(1/(24)) = 5,4`

`-> M_M < -36-5,4 = 30,6(g/mol)(I)`

`-` Mặt khác:

`n_M = (1,35)/(M_M) (mol)`

`n_{HCl} = 0,2.1 = 0,2(mol)`

`PTHH: 2M + 6HCl -> 2MCl_3 + 3H_2`

Theo PT: `n_{HCl(pư)} = 3n_M < n_{HCl(bđ)}`

`=> (4,05)/(M_M) < 0,2`

`<=> M_M > (4,05)/(0,2) = 20,25(g/mol)(II)`

Từ `(I),(II) -> 20,25 < M_M < 30,6`

Mà M hóa trị III

`-> M:Al`

`=>` Ta có hệ pt:

`a + 1,5b = 0,0625`

`24a + 27b = 1,275`

`=> a = b = 0,025(mol)`

`=> m_{Mg} = 0,025.24 = 0,6(mol); m_{Al} = 0,025.27 = 0,675(g)`