Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,15 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 26,9 gam chất rắn và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 5,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6 gam chất rắn. Viết các pthh và tính Giá trị của m

ᥣᥲ̀m ძᥱ̂̃ һіᥱ̂̉ᥙ gіᥙ́ ᥱm với=(((

Tham khảo :

`-` Xếp độ hoạt động kim loại:

$Zn \to  Cu \to Ag$

`-` Có $2$ muối do đó đếm từ trái sang phải là $Zn$ và $Cu.$

`=>` Hai muối đó là $Zn(NO_3)_2$ và $Cu(NO)_2.$

`=>` Có khả năng chỉ phản ứng một phần muối $Cu(NO_3)_2$ và rắn có thể chứa $Zn,Ag,Cu.$

`-` Gọi $x(mol)$ là lượng muối $Cu(NO_3)_2$ đã phản ứng.

$Zn+2AgNO_3 \to 2Ag+ Zn(NO_3)_2$

$0,05$   `←` $0,1$  

$Zn+Cu(NO_3)_2 \to Cu+Zn(NO_3)_2$

$x$   `←`   $x$  

`=>`$n_{Cu(NO_3)_2,dư}=0,15-x(mol)$

`-` Khi tách tủa ra và thêm sắt vào lại dung dịch tiếp tục để đẩy ra kim loại $Cu$ tiếp.

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$Fe$          $+$           $Cu(NO_3)_2$          $\to$           $Cu$            $+$           $Fe(NO_3)_2$

$0,15-x(mol)$`←`$0,15-x(mol)$`->`$0,15-x(mol)$

`=>`$n_{Fe,dư}=0,1-(0,15-x)=x+0,05(mol)$

`-` Khối lượng chất rắn này có thể gồm $Cu$ và $Fe$ dư.

`->`$m_{rắn,2}=m_{Cu,2}+m_{Fe,dư}$

`->`$6=64(0,15-x)+56(x+0,05)$

`=>`$x=0,1$

`=>`$n_{Zn,pu}=0,1+0,05=0,15(mol)$

`@` $26,9(gam)$ rắn ở lần cho $Zn$ vào dung dịch muối đầu.

`->`$m_{rắn,1}=m_{Zn,dư}+m_{Ag}+m_{Cu,pu}$

`->`$26,9=m_{Zn,dư}+108 \cdot 0,1 + 0,1 \cdot 64$

`=>`$m_{Zn,dư}=26,9-0,1 \cdot 108 - 0,1 \cdot 64=9,7(gam)$

`=>`$m=9,7+0,15 \cdot 65=19,45(gam)$

Đáp án:

`19,45gam`

Giải thích các bước giải:

Dung dịch X chứa `2` muối

`=> X: Zn(NO_3)_2,Cu(NO_3)_2` dư

`PTHH:`

`Zn + 2AgNO_3 -> Zn(NO_3)_2 + 2Ag(1)`

`Zn + Cu(NO_3)_2 -> Zn(NO_3)_2 + Cu(2)`

`Fe + Cu(NO_3)_2 -> Fe(NO_3)_2 + Cu(3)`

`n_{Fe} = (5,6)/(56) = 0,1(mol)`

Giả sử `Fe` hết thì theo PT `(3): n_{Cu} = n_{Fe} = 0,1 (mol)`

`=> m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4 (g) > 6(g)`

`=>` Giả sử sai, `Fe` dư, `Cu(NO_3)_2` hết

Theo tăng giảm khối lượng, ta có:

`n_{Cu(NO_3)_2(dư)} = (6 - 5,6)/(64-56) = 0,05(mol)`

`=> n_{Cu(NO_3)_2(pư)} = 0,15 - 0,05 = 0,1(mol)`

Theo PT `(1),(2): n_{Zn(pư)} = 1/2 n_{Zn(NO_3)_2} + n_{Cu(NO_3)_2(pư)} = 0,15(mol0`

`=> m = m_{Zn} = 0,15.65 = 9,75(g)`

Theo PT `(1): n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0,1(mol)`

Theo PT `(2): n_{Cu} = n_{Cu(NO_3)_2(pư)} = 0,1(mol)`

`=> m_{Zn(dư)} = 26,9 - 0,1.108 - 0,1.64 = 9,7(g)`

`=> m = m_{Zn(tổng)} = 9,7 + 9,75 = 19,45(g)`