Hòa tan 5,76 Mg trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được dung dịch B và 0,896 lít khí một khí X. Cô cạn dd B thu được 37,12gam chất rắn. Xác định khí X

`n_{Mg}= {5,76}/{24}= 0,24(mol)` 

`n_X={0,896}/{22,4}=0,04(mol)` 

`Mg→ Mg^{+2}+ 2e`

`N^{+5}+ 8e→ N^{-3}` 

`N^{+5} + (5-a)e → N^{{a}}`

Bảo toàn `Mg`: 

`n_{Mg(NO_3)_2}= n_{Mg}= 0,24(mol)` 

`m_{Mg(NO_3)_2}= 0,24. 148=35,52(g)< 37,12`

`→` Tạo `NH_4NO_3` 

`n_{NH_4NO_3}={37,12-35,52}/{80}=0,02(mol)` 

Bảo toàn electron: 

`n_{Mg}= 8n_{NH_4NO_3} + an_X` 

`<=> 0,24. 2= 8. 0,02 + 0,04a` 

`→ a= 8` 

`→` Khí `X` là `N_2O`

Đáp án:

`N_2O`

Giải thích các bước giải:

$ n_{Mg} = \dfrac{5,76}{24} = 0,24(mol)$
Bảo toàn `Mg: n_{Mg(NO_3)_2} = n_{Mg} = 0,24(mol)`

`=> m_{Mg(NO_3)_2} = 0,24.148 = 35,52(g) < 37,12(g)`

`=>` Có muối `NH_4NO_3`

`m_{NH_4NO_3} = 37,12 - 35,52 = 1,6(g)`

`=> n_{NH_4NO_3} = (1,6)/(80) = 0,02(mol)`

`n_X = (0,896)/(22,4) = 0,04(mol)`

Đặt khí X là `N_xO_y`

`BTe: (5x-2y)n_X + 8n_{NH_4NO_3} = 2n_{Mg}`

`=> (5x-2y).0,04 + 8.0,02 = 2.0,24`

`<=> 5x - 2y = 8`

`=> x = 2; y = 1`

Vậy khí X là `N_2O`