giúp e với ạaaaaaaaaaaaaaa

Đáp án:

Giải thích các bước giải:
nFe = 28/56 = 0,5 (mol)
nH2SO4 = 200.49/(100.98) = 1 (mol)
Phương trình:
Fe +    H2SO4 --> FeSO4 + H2 
0,5 -->   0,5               0,5      0,5
b, nH2 = 0,5.22,4 = 11,2 (lit)
c,trong dung dịch có 0,5 mol FeSO4 và 0,5 mol H2SO4
--> mFeSO4 = 76 (gam) , mH2SO4 = 0,5.98 = 49 (gam)

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2uparrow`

`b)`  

`n_(Fe) = (28)/(56) =0,5` `(mol)`

`n_(H_2SO_4) = (200xx49%)/(100%xx98) = 1` `(mol)`

So sánh : `n_(Fe) <n_(H_2SO_4)`   `(0,5<1)`

`=>` `H_2SO_4` dư, tính theo `n_(Fe)`

`n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = n_(FeSO_4) = n_(Fe) = 0,5` `(mol)`

`=>` `V_(H_2) = 0,5xx22,4 = 11,2` `(l)`

`c)`

`m_(H_2SO_4 dư) = (1-0,5)xx98 = 49` `(g)`

`m_(FeSO_4)= 0,5xx152 = 76` `(g)`