Giúp mik với, giải chi tiết nha tối mik đi học rùi!

`a)`

`Fe + CuSO_4→ FeSO_4+ Cu`

`x→ x→ x→ x(mol)`

`b)` 

Chất rắn là `Cu`

`n_{Cu}={12,8}/{64}=0,2(mol)`

`n_{Fe}= x(mol); n_{Cu}= y(mol)`

`m_{hh}= 56x + 64y = 12(g)(1)` 

`n_{Cu}= x+ y= 0,2(mol)(2)` 

`(1)(2)→x= y= 0,1(mol)` 

`%m_{Fe}= {0,1. 56}/{12}. 100=46,68%`

`%m_{Cu}= 100-46,67=53,33%`

a, Phương trình hóa học: 
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
b, Gọi số mol của Fe trong hỗn hợp là x (mol)
Phương trình xảy ra khi cho hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch CuSO4:
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
x                            -->        x
Khối lượng chất răn tăng lên là do khối lượng của đồng tạo ra trừ đi khối lượng của sắt mất đi 
--> 64x - 56x = 12,8 -12 --> x= 0,1 (mol)
--> %mFe = 0,1.56/12 = 46,67%  , %mCu = 53,55%