Cho 48g sắt 3 oxit Fe2O3 tác dụng với 500ml dung dịch axit H2SO4 thì vừa đủ

A. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra

B. Tính khối lượng muối sắt3 sunfat sinh ra

C. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4

D. Nếu dùng dung dịch H2SO4 ở trên cho phản ứng với 45,5 gam kẽm. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở(đktc)

Đáp án:

`a. Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`b. m_{Fe_2(SO_4)_3} = 103,2g`

`c. C_{M_{ddH_2SO_4}} = 1,8M`

`d. V_{H_2} = 15,68l`

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe_2O_3} = 48/160 = 0,3 (mol)`

 `a.`

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`b.`

Theo phương trình: `n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,3 (mol)`

`-> m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,3 . (56 + 32 . 3 + 16 . 12) = 103,2 (g)`

`c.`

Đổi `500ml = 0,5l`

Theo phương trình: `n_{H_2SO_4} = n_{Fe_2O_3} . 3 = 0,3 . 3 = 0,9 (mol)`

`-> C_{M_{ddH_2SO_4}} = (0,9)/(0,5) = 1,8 (M)`

`d.`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`n_{Zn} = (45,5)/65 = 0,7 (mol)`

Ta có: `(n_{Zn})/1 = 0,7     <      (n_{H_2SO_4})/1 = 0,9`

`-> Zn` hết, `H_2SO_4` dư.

`=>` Tính số mol theo `Zn`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,7 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,7 . 22,4 = 15,68 (l)`

A)PTHH:

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`n_{Fe_2O_3}` = `{48}/{160}` = `0,25` mol

B) Theo PTHH:

`n_{Fe_2(SO_4)_3}` = `n_{Fe_2O_3}` = `0,25` mol

Khối lượng muối sắt `(III)` sunfat sinh ra:

`m_{Fe_2(SO_4)_3}` = `0,25 . 233 = 58,25g`

C) Theo PTHH:

`n_{H_2SO_4}` = `3n_{Fe_2O_3}` = `3 . 0,25 = 0,75` mol

Đổi `500ml = 0,5l`

Nồng độ mol dung dịch axit sunfuric

`C_{M dd H_2SO_4}` = `{0,75}/{0,5}` = `1,5M`

D) PTHH:

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`$\uparrow$

Theo đề

`n_{Zn}` = `{45,5}/{65}` = `0,7 mol`

Theo PTHH

`n_{H_2SO_4p//ứ}` = `n_{Zn}` = `0,7` mol `0,75` mol(đề)

`=>` `H_2SO_4` dư

Theo PTHH

`n_{H_2}` = `n_{Zn}` = `0,7` mol

Thể tích khí hidro ở đktc

`V_{H_2}` = `0,7 . 22,4 = 15,68l`