Hòa tan 3,87g hh X gồm Mg, Al vào 250ml dd Y chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M, sau pư thu đc 4,368l H2(đktc). a. Tính %klg mỗi kl. b. Để trung hoà lượng axit dư trong X cần V(ml) dd Ba(OH)2 1M. Tính V và m kết tủa thu đc

Đáp án: a, %mMg = 37,21% , %m Al = 62,79%
b, 55ml

Giải thích các bước giải:
a, Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a và b
Có 24a + 27b = 3,87 (1)
nH2 = $\frac{4,368}{22,4}$ = 0,195 (mol)
Bảo toàn e: có 2nMg + 3nAl = 2nH2 --> 2a + 3b = 0,39 (2)
từ (1) và (2) --> a = 0,06 ; b = 0,09
--> %m Mg = 37,21%, %m Al = 62,79%
nH+ (Dung dịch Y) = 0,25.1 + 0,25.0,5.2 = 0,5 (mol)
--> nH+ (dung dịch sau phản ứng) = 0,5 - 0,195.2 = 0,11 (mol)
Để trung hòa được lượng H+ dư này cần nOH- = nH+ dư = 0,11 
--> nBa(OH)2 = $\frac{0,11}{2}$ = 0,055 --> V = $\frac{0,055}{1}$ = 0,055 (lít) = 55ml

`a)`

Hh: `Mg:x(mol);Al:y(mol)`

`->24x+27y=3,87(1)`

`n_{H^+}=0,25.1+0,25.2.0,5=0,5(mol)`

`n_{H_2}={4,368}/{22,4}=0,195(mol)`

`Mg+2H^{+}->Mg^{2+}+H_2`

`2Al+6H^{+}->Al^{3+}+3H_2`

Theo PT: `x+1,5y=n_{H_2}=0,195(2)`

`(1)(2)->x=0,06;y=0,09`

`\%m_{Mg}={0,06.24}/{3,87}.100\%\approx 37,21\%`

`\%m_{Al}=100-37,21=62,79\%`

`b)`

`n_{H^+(pu)}=2n_{H_2}=0,39(mol)`

`->n_{H^+(du)}=0,5-0,39=0,11(mol)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

`0,11->0,11(mol)`

`->n_{Ba(OH)_2}=1/2n_{OH^-}=0,055(mol)`

`->V_{dd\ Ba(OH)_2}={0,055}/1=0,055(l)=55(ml)`

`->V=55`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`

`0,055->0,055->0,055(mol)`

`->m_↓=m_{BaSO_4}=0,055.233=12,815(g)`