Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để được 100g dd H2SO4 20% là

A2.5g

B 8.88g

C 6.66g

D 24.5g

Gọi $x,y$ lần lượt là khối lượng của $SO_3$, dung dịch $H_2SO_4$ $10\%$

$n_{SO_3}= \dfrac{x}{80} (mol)$

$m_{H_2SO_4(dd10\%)}=10\%.y=0,1y(g)$

$m_{H_2SO_4(dd20\%)}=100.20\%=20(g)$

$PTHH: SO_3+H_2O→H_2SO_4$

Theo PTHH: $n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\dfrac{x}{80}(mol)$

$⇒m_{H_2SO_4(sau)}=\dfrac{x}{80}.98+0,1y=1,225x+0,1y=20(g)(I)$

$m_{ddH_2SO_4sau}=x+y=100(g)(II)$

Từ $(I),(II)$ ta có: $x=8,89(g), y=91,11(g)$

Vậy khối lượng $SO_3$ cần thêm là $8,89(g)$

$⇒$ Chọn $B$

Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để được 100g dd H2SO4 20% là

A2.5g

B 8.88g

C 6.66g

D 24.5g

Giải thích:

`m_(H_2S_O4) = 100 xx 20 : 100 = 20 (g)`

Đặt `m_(ddbd) = x(g) -> m_(H_2SO_4) = 0,1x (g)`

`n_(SO_3) = (20 - 0,1x)/98 (mol)`

Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng: `100 = x + (20 - 0,1x)/98 xx 80 => x = 91,12 (g)`

`=> m_(SO_3) = 100 - 91,12 = 8,88 (g) =>` B đúng