Hòa tan 1.05g hỗn hợp hai kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp A,B vào H2O thu được 0.336l khí H2 và đ X. Tính %theo số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp

A 33.33% và 66.67%

B 50%VÀ 50%

C 75% và 25%

D kết quả khác

Đáp án:

`bbC` 

Giải thích các bước giải:

Gọi chung hai kim loại là `R`

`n_(H_2` `=(0,336)/(22,4)=0,015(mol)`

  `R+H_2O->ROH+(1)/(2)H_2`

Theo pt: `n_{R}=2n_{H_2}=0,03(mol)`

`M_{R}=35` $(g/mol)$

Có: `M_{Na}=23<M_{R}=35<M_{K}=39` 

`->2` kim loại `A,B` là `Na(x),K(y)`

Ta có: $\begin{cases} x+y=0,03\\23x+39y=1,05 \end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,0075(mol)\\y=0,0225(mol) \end{cases}$

`%n_(Na` `=(0,0075)/(0,03).100%=25%`

`%n_(K` `=100-25=75%`

Đáp án: $C.$

$n_{H_2}=0,015(mol)$

`-` Bảo toàn $e:$

$n_{A}+n_{B}=n_{hh}=0,015.3=0,03$

`-` Từ khối lượng :

$M_{hh}=\dfrac{1,05}{0,03}=35(g/mol)$

`->`Phân tử khối trước và sau $35$ là $Na(M=23)$ và $K(M=39)$

$n_{Na}=a(mol);n_{K}=b(mol)$
$\begin{cases} a+b=0,03\\23a+39b=1,05 \end{cases}$

`=>`$\begin{cases} a=0,0075\\b=0,0225 \end{cases}$

`=>`$\%n_{Na}=\dfrac{0,0075}{0,03}.100\%=25\%$

`=>`$\%n_{K}=100\%-25\%=75\%$