Trộn V(l) dung dịch HCl 0.02m với 3V(l) dung dịch NaOH 0.03m. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau khi trộn

Tham khảo :

$n_{HCl}=0,02V(mol)$

`->`$n_{Cl^-}=n_{H^+}=0,02V(mol)$

$n_{NaOH}=3V.0,03=0,09V(mol)$

`->`$n_{OH^-}=n_{Na^+}=0,09V(mol)$

$V_{dd}=V+3V=4V(l)$

$H^++OH^- \to H_2O$

$n_{H^+}<n_{OH^-}$

`->`$n_{OH,dư}=(0,09-0,02)V=0,07V(mol)$

$C_{M}(Cl^-)=\dfrac{0,02V}{4V}=0,005(M)$

$C_{M}(Na^+)=\dfrac{0,09V}{4V}=0,0225(M)$

$C_{M}(OH^-)=\dfrac{0,07V}{4V}=0,0175(M)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_{HCl}= 0,02.V (mol)`

`=> n_{H^+ }=n_{Cl^-}=0,02V(mol)`

`n_{NaOH}=3V.0,03=0,09V (mol)`

`=>n_{OH^-}=n_{Na^+}=0,09V(mol)`

`PT ion: H^+ +OH^-  -> H_2O`

ta có: `{0,02V}/1 <{0,09}/1`

`=>` `OH^-` dư

`C_M{_{Cl^-}}= {0,02V}/{V+3V}=0,005(M)`

`C_M{_{OH^- dư}}={0,09V-0,02V}/{4V}=0,0175(M)`

`C_M{_{Na^+}}={0,09V}/{4V}=0,225(M)`