1. Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 mol Cu2S, 0,1 mol CuFeS2 và a mol FeS2 trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat. Giá trị của a là? 2. Nhiệt phân hoàn toàn 18,9 gam một muối nitrat của kim loại hoá trị II thu được 8,1 gam oxit. Tìm công thức của muối trên?

Đáp án:

`1)a=0,3`

`2)Zn`

Giải thích các bước giải:

`1)`

Dung dịch X chỉ chứa toàn muối sunfat `-> ddX:Fe_2(SO_4)_3,CuSO_4`

Bảo toàn `Cu: n_{CuSO_4} = 2n_{Cu_2S} + n_{CuFeS_2} = 0,3  (mol)`

Bảo toàn `Fe: n_{Fe_2(SO_4)_3} = 1/2 (n_{FeS_2} + n_{CuFeS_2}) = 0,5a + 0,05(mol)`

Bảo toàn `S: n_{Cu_2S} + 2n_{CuFeS_2} + 2n_{FeS_2} = n_{CuSO_4} + 3n_{Fe_2(SO_4)_3}`

`=> 0,1 + 0,1.2 + 2a = 0,3  + 3.(0,5a+0,05)`

`<=> a=0,3`

`2)`

Đặt CTHH của kim loại là `R`

`n_{R(NO_3)_2} = (18,9)/(M_R + 124) (mol)`

`n_{RO} = (8,1)/(M_R + 16)(mol)`

Ta có: `n_{R(NO_3)_2} = n_{RO}`

`=> (18,9)/(M_R + 124) = (8,1)/(M_R + 16)`

`<=> M_R = 65(g//mol)`

`=> R:Zn`

Muối: `Zn(NO_3)_2`

1.

Quy `X` thành `Fe^{3+};Cu^{2+};SO_4^{2-}`

`n_{Fe^{3+}}=n_{CuFeS_2}+n_{FeS_2}=0,1+a(mol)`

`n_{Cu^{2+}}=2n_{Cu_2S}+n_{CuFeS_2}=0,3(mol)`

`n_{SO_4^{2-}}=n_{Cu_2S}+2n_{CuFeS_2}+2n_{FeS_2}=0,3+2a(mol)`

Bảo toàn điện tích trong X: `3n_{Fe^{3+}}+2n_{Cu^{2+}}=2n_{SO_4^{2-}}`

`->0,3+3a+0,6=0,6+4a`

`->a=0,3(mol)`

2.

Đặt KL là `R`

Bảo toàn `R:\ n_{R(NO_3)_2}=n_{RO}`

`->{18,9}/{R+124}={8,1}/{R+16}`

`->R=65(Zn)`

Muối là `Zn(NO_3)_2`