Hoà tan hết 24,1(g) hỗn hợp ZnO và Fe2O3 vào 200(g) dung dịch HCl 14,6% vừa đủ. Tính C% chất tan có trong dung dịch thu được

Đặt `n_{ZnO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=y(mol)`

`->81x+160y=24,1(1)`

`n_{HCl}={200.14,6\%}/{36,5}=0,8(mol)`

`ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O`

`x->2x->x->x(mol)`

`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

`y->6y->2y->3y(mol)`

Theo PT: `2x+6y=0,8(2)`

`(1)(2)->x=y=0,1(mol)`

`m_{dd\ spu}=24,1+200=224,1(g)`

`->C\%_{ZnCl_2}={0,1.136}/{224,1}.100\%\approx 6,07\%`

     `C\%_{FeCl_3}={0,1.2.162,5}/{224,1}.100\%\approx 14,5\%`

Đặt `n_{ZnO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=y(mol)`

`->81x+160y=24,1`   $(1)$

`n_(HCl` `=(200.14,6%)/(36,5)=0,8(mol)`

   `ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O`

   `Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

Theo pt: `n_{HCl}=2n_{ZnO}+6n_{Fe_2O_3}`

`->2x+6y=0,8`   $(2)$

$(1)(2)$ `->x=0,1(mol);y=0,1(mol)`

Theo pt:

  `n_{ZnCl_2}=n_{ZnO}=0,1(mol)`

  `n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2(mol)`

`m_(dd(sau)` `=24,1+200=224,1(g)`

`C%_(ZnCl_2` `=(0,1.136)/(224,1).100%≈6,07%`

`C%_(FeCl_3` `=(0,2.162,5)/(224,1).100%≈14,5%`