Dùng 6.72 lít khí H2 để khử hoàn toàn 23,2g hỗn hợp 2 Oxit là CuO và FeO, sau khi phản ứng kết thúc hãy tính phần trăm khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp. Giúp mình vs!!!

Đặt `n_{CuO}=x(mol);n_{FeO}=y(mol)`

`->80x+72y=23,2(1)`

`CuO+H_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `Cu+H_2O`

`x->x(mol)`

`FeO+H_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `Fe+H_2O`

`y->y(mol)`

`->x+y=n_{H_2}={6,72}/{22,4}=0,3(2)`

`(1)(2)->x=0,2;y=0,1`

`\%m_{CuO}={0,2.80}/{23,2}.100\%\approx 68,97\%`

`\%m_{FeO}=100-68,97=31,03\%`

Tham khảo :

$n_{H_2}=0,3(mol)$

`-` Đặt $n_{CuO}=a(mol);n_{FeO}=b(mol)$

`->`$80a+72b=23,2$$(1)$

$CuO+H_2 \xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$a$   `->`   $a(mol)$

$FeO+H_2 \xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

$b$   `->`   $b(mol)$

`->`$a+b=0,3$$(2)$

`-` Từ $(1),(2)$ suy ra : $a=0,2;b=0,1$

`=>`$\%m_{CuO}=\dfrac{0,2.80}{23,2}.100\%=68,97\%$

`=>`$\%m_{FeO}=100\%-68,97\%=31,03\%$