Tham khảo :
$8,$
`@` Chiều thuận $Δn_g=1-2=-1(mol)$
`->` Chiều giảm mol khí.
`-` Mà đề cung cấp áp suất tỉ lệ thuận với số mol khí.
`-` Khi nén thì áp suất tăng `->` Số mol khí tăng tức theo chiều nghịch với $Δn_g=2-1=1(mol)$
$9,$
`-` Chiều tạo $ester$ là chiều thuận tức do đó ta phải :
`@`Tăng nồng độ của các tác chất (các chất bên trái cân bằng).
`@`Giảm nồng độ của nước (chất bên phải cân bằng).
`->` Không giảm nồng độ $ester$ vì ta muốn thu được nhiều $ester.$
C8:
Áp suất tỉ lệ với mol khí
Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, khi tăng áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (giảm số mol), ở phản ứng trên tức là chiều thuận.
C9:
Để thu được hỗn hợp chứa nhiều este hơn, tức là cần cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ta có thể:
Tăng nồng độ các bên trái của cân bằng
Giảm nồng độ các chất bên phải của cân bằng
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!
Copyright © 2024 Giai BT SGK