Bài tập 4: a. Hãy cho biết SO2 có những tính chất nào viết pthh để mính họa. b. SO2 được điều chế như thế nào? Viết pthh. a. SO2 được dùng để làm gì? Vì sao? Bài tập 5: Cho các oxit sau: CO; CO2; ZnO; Ag2O; FeO; CaO; P2O5; SiO2; Fe3O4; NO2. Oxit nào? a. Tác dụng với H2O b. Tác dụng với dung dịch HCl c. Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d. Tác dụng với H2SO4 đặc e. Bị nhiệt phân f. Bị CO khử ở nhiệt độ cao. (Viết pthh xảy ra) Bài tập 6: Cho các oxit sau: Al2O3, Fe2O3, SO3; N2O; SO2, CuO, K2O. Oxit nào tác dụng với? a. Nước (ở nhiệt độ thường) b. Axit H2SO4 loãng. c. Tác dụng với dung dịch NaOH. d. Tác dụng với khí H2 ở nhiệt độ cao

Bài tập 4:

`a)`

Tác dụng với nước tạo dd axit: `H_2O+SO_2`  $\leftrightharpoons$  `H_2SO_3`

Tác dụng với dd bazơ tạo muối và nước: `2NaOH+SO_2->Na_2SO_3+H_2O`

Tác dụng với oxit bazơ tạo muối: `K_2O+SO_2->K_2SO_3`

`b)`

Trong ptn: cho muối sunfit tác dụng với dung dịch axit loãng.

`K_2SO_3+2HCl->2KCl+SO_2+H_2O`

Trong công nghiệp: đốt lưu huỳnh, đốt `H_2S` trong oxi dư, cho kim loại phản ứng với dd `H_2SO_4` đặc nóng, đốt quặng pirit sắt.

 `S+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `SO_2`

`2H_2S+3O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2SO_2+2H_2O`

`Cu+2H_2SO_4`  $\xrightarrow{t^o}$  `CuSO_4+SO_2+2H_2O`

`4FeS_2+11O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe_2O_3+8SO_2`

`c)` Dùng để sản xuất `H_2SO_4,` chất tẩy.

Bài tập 5:

`a)`

`CO_2+H_2O`  $\leftrightharpoons$  `H_2CO_3`

`CaO+H_2O->Ca(OH)_2`

`P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4`

`3NO_2+H_2O->2HNO_3+NO`

`b)`

`ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O`

`Ag_2O+2HCl->2AgCl+H_2O`

`FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O`

`CaO+2HCl->CaCl_2+H_2O`

`Fe_3O_4+8HCl->2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O`

`c)`

`ZnO+Ba(OH)_2->BaZnO_2+H_2O`

`P_2O_5+3Ba(OH)_2->Ba_3(PO_4)_2+3H_2O`

`SiO_2+Ba(OH)_2->BaSiO_3+H_2O`

`4NO_2+2Ba(OH)_2->Ba(NO_3)_2+Ba(NO_2)_2+2H_2O`

`d)`

`CO+H_2SO_4->CO_2+SO_2+H_2O`

`ZnO+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2O`

`Ag_2O+H_2SO_4->Ag_2SO_4+H_2O`

`2FeO+4H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+SO_2+4H_2O`

`CaO+H_2SO_4->CaSO_4+H_2O`

`2Fe_3O_4+10H_2SO_4->3Fe_2(SO_4)_3+SO_2+10H_2O`

`e)`

`2Ag_2O`  $\xrightarrow{t^o}$  `4Ag+O_2`

`2CO_2`  $\xrightarrow{2000^oC}$  `2CO+O_2`

`f)`

`ZnO+CO`  $\xrightarrow{t^o}$  `Zn+CO_2`

`FeO+CO`  $\xrightarrow{t^o}$  `Fe+CO_2`

`Fe_3O_4+4CO`  $\xrightarrow{t^o}$  `3Fe+4CO_2`

Bài tập 6:

`a)`

`SO_3+H_2O->H_2SO_4`

`SO_2+H_2O`  $\leftrightharpoons$  `H_2SO_3`

`K_2O+H_2O->2KOH`

`b)`

`Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`K_2O+H_2SO_4->K_2SO_4+H_2O`

`c)`

`Al_2O_3+2NaOH->2NaAlO_2+3H_2O`

`SO_3+2NaOH->Na_2SO_4+H_2O`

`SO_2+2NaOH->Na_2SO_3+H_2O`

`d)`

`Fe_2O_3+3H_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe+3H_2O`

`CuO+H_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `Cu+H_2O`