Tham khảo :
$1,$
`-` Dùng $NH_3$ dư nên chỉ có thể tủa $Al(OH)_3$
`=>`$n_{Al(OH)_3 }=\dfrac{6,24}{78}=0,08(mol)$
`-` Bảo toàn nguyên tố $Al:$
$n_{Al}=n_{Al(OH)_3}=0,08(mol)$
`=>`$n_{Cu}=\dfrac{6,96-0,08.27}{64}=0,075(mol)$
$m_{NO}+m_{N_2O}=17,625.2(n_{NO}+n_{N_2O})$
`<=>`$30n_{NO}+44n_{N_2O}=35,25n_{NO}+35,25n_{N_2O}$
`=>`$n_{NO}=\dfrac{5}{3}n_{N_2O}$
`-` Bảo toàn $e:$
$3n_{Al}+2n_{Cu}=3n_{NO}+8n_{N_2O}$
`->`$0,08.3+0,075.2=3.\dfrac{5}{3}n_{N_2O}+8n_{N_2O}$
`=>`$n_{N_2O}=0,03(mol)$
`=>`$V=22,4(\dfrac{5}{3}.0,03+0,03)=1,792(l)$
$2,$
$n_{Zn}=0,12(mol)$
`-` Không phải chỉ có sản phẩm khử là $N_2O$ nên còn muối amoni.
$n_{NO_3^-}=8n_{NH_4NO_3}+8n_{N_2O}$
`=>`$m_{rắn}=m_{NH_4NO_3}+m_{NO_3^{-}}+m_{Zn}$
`->`$80n_{NH_4NO_3}+62(8n_{NH_4NO_3}+8n_{N_2O})+7,8=23,8$$(*)$
`-` Bảo toàn $e:$
$2n_{Zn}=8n_{NH_4NO_3}+8n_{N_2O}$
`=>`$8n_{NH_4NO_3}+8n_{N_2O}=0,24$$(**)$
`-` Thế $(**)$ vào $(*):$
`->`$80n_{NH_4NO_3}+62.0,24+7,8=23,8$
`=>`$n_{NH_4NO_3}=0,014(mol)$
`-` Thế $n_{NH_4NO_3}=0,014(mol)$ vào $(**):$
$8.0,014+8n_{N_2O}=0,24$
`=>`$n_{N_2O}=0,016(mol)$
`=>`$V=22,4.0,016=0,3584(l)$
`1)`
Kết tủa là `Al(OH)_3`, `Cu(OH)_2` tác dụng `NH_3` tạo phức tan
`n_{Al(OH)_3}={6,24}/{78}= 0,08(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `Al`:
`n_{Al}= n_{Al(OH)_3}= 0,08(mol)`
`n_{Cu}={6,96-0,08. 27}/{64}=0,075(mol)`
`n_{NO}= x(mol); n_{N_2O}= y(mol)`
Bảo toàn electron:
`3x + 8y = 2n_{Cu}+ 3n_{Al}=0,39(mol)(1)`
Áp dụng sơ đồ đường chéo:
`x/y = {44- 17,625. 2}/{17,625. 2-30}=5/{3}(2)`
`(1)(3)→ x= 0,05(mol); y=0,03(mol)`
`V=(0,05+0,03). 22,4=1,792(l)`
`2)`
`n_{Zn}={7,8}/{65}=0,12(mol)`
`n_{Zn(NO_3)_2}= n_{Zn}= 0,12(mol)`
`m_{Zn(NO_3)_2}= 0,12. 189=22,68(g)< 23,8`
`→` Tạo `NH_4NO_3`
`n_{NH_4NO_3}={23,8-22,68}/{80}=0,014(mol)`
Bảo toàn electron:
`2n_{Zn}= 8n_{N_2O}+ 8n_{NH_4NO_3}`
`<=> 0,12. 2= 8n_{N_2O} + 8. 0,014`
`→ n_{N_2O}= 0,016(mol)`
`V= 0,016. 22,4=0,3584(l)`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!
Copyright © 2024 Giai BT SGK