Trang chủ Hóa Học Lớp 11 Please help me!!!!!!!!!!!!!! 1. Cho 6,48 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch...
Câu hỏi :

Please help me!!!!!!!!!!!!!! 1. Cho 6,48 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch A và 1,12 lít hỗn hợp khí B gồm hai khí N2O và N2, tỉ khối của B so với H2 bằng 17,2. Làm bay hơi dung dịch A thu được m gam muối khan. Giái trị của m là? 2. Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X thu được 32,4 gam kim loại và hỗn hợp hai khí. Hoà tan hết lượng kim loại này vào HNO3 đặc nóng thu được 6,72 lít khí màu nâu là sản phẩm khử duy nhất. Công thức của muối X là?

Lời giải 1 :

Đáp án:

Tham khảo

Giải thích các bước giải:

`1)`

`n_{Mg}=(6,48)/(24)=0,27(mol)`

`M_{A}=17,2.2=34,4`

Đặt : $\begin{cases}n_{N_2O}=a(mol)\\n_{N_2}=b(mol)\end{cases}$

`<=>(44a+28b)/(a+b)=34,4`

`<=>9,6a-6,4b=0(1)`

Mặc khác : `n_A=a+b=(1,12)/(22,4)=0,05(mol)(2)`

`(1)(2)=>a=0,02(mol);b=0,03(mol)`

Bảo toàn e:

`2n_{Mg}=8n_{N_2O}+10n_{N_2}=8.0,02+10.0,03=0,46(mol)`

`n_{Mg}=0,23(mol)`

`n_{Mg(bđ)}>n_{Mg(bte)}`

`=>` Có `NH_4NO_3`

Lại bảo toàn e:

`2n_{Mg(bđ)}=8n_{N_2O}+10n_{N_2}+8n_{NH_4NO_3}`

`<=>2.0,27=8.0,02+10.0,03+8n_{NH_4NO_3}`

`=>n_{NH_4NO_3}=0,01(mol)`

Bảo toàn nguyên tố 

`n_{Mg}=n_{Mg^{2+}}`

`=>m_{muoi}=0,27.148+0,01.80=40,76(g)`

`2)`

Khí màu nâu duy nhất chỉ có thể là khí `NO_2`

Gọi `R` là kim loại cần tìm có hóa trị là `n`

`n_{NO_2}=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

Bảo toàn e:

`n.n_{R}=n_{NO_2}=0,3`

`=>n_{R}=(0,3)/(n)`

Bảo toàn nguyên tố `R`

`n_{R}=n_{RX}` với `X` là gốc muối

`M_{R}=(32,4)/(0,3)/n=108n`

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{R}&\text{108}&\text{216}&\text{324}\\\hline\end{array}

`=>R:Ag`

Lại xét gốc `X` khi nhiệt phân mà tạo ra `2` khí thì chỉ có thể là gốc nitrat `NO_3^-`

`R(NO_3)_n` là công thức chung

`=>R(NO_3)_n:Ag(NO_3)`

 

Lời giải 2 :

`1)` 

`n_{N_2O}= x(mol); n_{N_2}= y(mol)` 

`n_k ={1,12}/{22,4}= 0,05(mol)`

`M_k= 17,2. 2= 34,4`$(g/mol)$

`n= x+ y= 0,05(mol)(1)` 

`m= 44x + 28y = 0,05. 34,4(g)(2)`

`(1)(2)→x= 0,02(mol); y= 0,03(mol)` 

`n_{Mg}={6,48}/{24}= 0,27(mol)` 

Bte: 

`2n_{Mg} > 8n_{N_2O}+ 10n_{N_2}` 

`→` Tạo `NH_4NO_3` 

Bảo toàn electron: 

`2n_{Mg}= 8n_{N_2O}+ 8n_{NH_4NO_3}+ 10n_{N_2}` 

`<=> 2. 0,27 = 8. 0,02 + 8n_{NH_4NO_3}+ 10. 0,03` 

`→ n_{NH_4NO_3}= 0,01(mol)` 

Bảo toàn `Mg`: 

`n_{Mg(NO_3)_2}= n_{Mg} = 0,27(mol)` 

`m= 0,27. 148+ 0,01. 80=40,76(g)` 

`2)`

Khí: `NO_2` 

Kim loại: `R`, hoá trị `n` 

`n_{NO_2}= {6,72}/{22,4}= 0,03(mol)` 

Bảo toàn electron: 

`n. n_R = n_{NO_2}` 

`→ n_R= {n_{NO_2}}/n = {0,3}/n(mol)` 

`M_R =32,4:{0,3}/n=108n`$(g/mol)$ 

`n= 1→ R: Ag(tm)`

Nhiệt phân `X` thu được kim loại `Ag` và hai khí 

`→ X: AgNO_3`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 11

Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!

Nguồn :

sưu tập

Copyright © 2024 Giai BT SGK