Đun nóng một lượng HI trong bình kín dung tích 1 lít ở 500 độ C đến khi đạt trạng thái cân bằng 2HI <=> H2 + I2 a. Nồng độ HI, H2, I2 ở trạng thái cân bằng lầm lượt là 3,52mol/lít, 0,42mol/l, 0,42mol/l. Tính Kc b. Thêm vài hệ cân bằng trên 1 mol HI thì cân bằng chuyển dịch như thế nào? Tính nồng độ HI, H2, I2 ở trạng thái cân bằng mới? Biết nhiệt độ không thay đổi Mình cần gấp, cảm ơn mn ạ

Tham khảo :

$a,$$K_C=\dfrac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}=\dfrac{0,42.0,42}{3,52^2}=0,014$

$b,$ Khi thêm $1(mol)$$HI$ hay $1 \,\, mol/l$ vào hệ thống thì hệ thống sẽ ưu đãi chiều thuận để phân hủy $HI$ ra $H_2$ và $I_2$ để thiết lập lại trạng thái cân bằng.

$C_{HI}=3,52+1=4,52(mol/l)$

        $2HI$             $\rightleftharpoons$              $H_2$               $+$                   $I_2$

$BĐ:$ $4,52$                            $0,42$                                $0,42(mol/l)$

$CB:$ $4,52-x$                 $0,42+\dfrac{x}{2}$             $0,42+\dfrac{x}{2}(mol/l)$

`->`$K_C=\dfrac{(0,42+\dfrac{x}{2})(0,42+\dfrac{x}{2})}{(4,52-x)^2}=0,014$

`<=>`$0,1764+0,42x+\dfrac{x^2}{4}=0,2860256-0,12656x+0,014x^2$

`<=>`$0,236x^2+0,5456x-0,1096256=0$

`=>`$x≈0,186(nhận);x≈-2,498(loại)$

$[HI]=4,52-0,186=4,334(mol/l)$

$[I_2]=[H_2]=0,42+\dfrac{0,186}{2}=0,513(mol/l)$