11/ Cho 16 g Fe2O3 tác dụng với 400g dung dịch H2SO4 29,4% a/ Tính khối lượng chất dư sau phản ứng b/ Tính khối lượng muối sinh ra c/ Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(Fe_2O_3) =0,1 mol`
`n_(H_2SO_4) = (400 . 29,4%)/98 =1,2 mol`
`Fe_2O3 +3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`0,1 -> 0,3 -> 0,1 -> 0,3`
Ta có :
`n_(Fe_2O_3)/1 < n_(H_2SO_4)/3 ( 0,1 <  (1,2)/3 = 0,4)=> H_2SO_4` dư ; `Fe_2O_3` hết
`m_(H_2SO_4 text(dư))= 98(1,2 - 0,3) =88,2g`
b/
`m_(Fe_2(SO_4)_3) = 0,1 . 400 = 40g` 
c/
`C% Fe_2(SO_4)_3 = 40/(16+400) . 100% =9,6%`
`C%H_2SO_4 text(dư) = (88,2)/(16+400) .100% =21,2%`

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

Theo đề

`n_{Fe_2O_3}` = $\dfrac{16}{160}$ = `0,1 mol`

Khối lượng `H_2SO_4`

`m_{H_2SO_4}` = $\dfrac{400 . 29,4}{100}$ = `117,6g`

`=>` Số mol `H_2SO_4`:

`n_{H_2SO_4}` = $\dfrac{117,6}{98}$ = `1,2mol`

Theo PTHH

`n_{H_2SO_4 p//ứ}` = `3n_{Fe_2O_3}` = `3 . 0,1 = 0,3 mol` `1,2 mol`

`=>` `H_2SO_4` dư

Số mol `H_2SO_4` dư

`n_{H_2SO_4 dư}` = `1,2 - 0,3 = 0,9mol`

Khối lượng `H_2SO_4` dư

`m_{H_2SO_4 dư}` = `0,9 . 98 = 88,2g`

b) Theo PTHH

`n_{Fe_2(SO_4)_3}` = `n_{Fe_2O_3}` = `0,1 mol`

Khối lượng muối sinh ra

`m_{Fe_2(SO_4)_3}` = `0,1 . 400 = 40g`

`=>` dung dịch sau phản ứng gồm `H_2SO_4` dư, `Fe_2(SO_4)_3`

c)Theo ĐLBTKL

`m_{dd sau phản ứng}` = `16 + 400 = 416g`

Nồng độ phần trăm của các dung dịch sau phản ứng.

`C%_{dd H_2SO_4 dư}` = $\dfrac{88,2}{416}$ . `100%` = `21, 2%`

`C%_{dd Fe_2(SO_4)_3}` = $\dfrac{40}{416}$ . `100%` = `9,615%`