Cho 16g sắt (III) oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ a) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng b) Nếu cho 16g sắt (III) oxit tác dụng với 600ml dung dịch H2SO4 1M. Sau phản ứng chất nào còn dư và khối lượng dư bằng bao

Đáp án:

`a. m_{Fe_2(SO_4)_3} = 40g`

`b. H_2SO_4` dư `29,4g`

Giải thích các bước giải:

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`n_{Fe_2O_3} = 16/160 = 0,1 (mol)`

`a.`

Theo phương trình: `n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,1 (mol)`

`-> m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,1 . (56 . 2 + 32 . 3 + 16 . 12) = 40 (g)`

`b.`

Đổi `600ml = 0,6l`

`n_{H_2SO_4} = 0,6 . 1 = 0,6 (mol)`

Ta có: `(n_{Fe_2O_3})/1 = 0,1      <      (n_{H_2SO_4})/3 = (0,6)/3 = 0,2`

`-> Fe_2O_3` hết, `H_2SO_4` dư.

`=>` Tính số mol theo `Fe_2O_3`

Theo phương trình: `n_{H_2SO_4} = n_{Fe_2O_3} .  3 = 0,1 . 3 = 0,3 (mol)`

`-> n_{H_2SO_4(dư)} = 0,6 - 0,3 = 0,3 (mol)`

`=> m_{H_2SO_4(dư)} = 0,3 . (1 . 2 + 32 + 16 . 4) = 29,4 (g)`

`n_(Fe_2O_3) = m/M = 16/160 = 0,1  (mol)`

`PTHH:`

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_2 + 3H_2O` 

  `0,1                  ->                     0,1   (mol)`

`a)  m_{Fe_2(SO_4)_3} = n . M = 0,1 . 400 = 40 (g)`

`b)`  Đổi `600 ml = 0,6  l`

`n_(H_2SO_4) = C_M . V = 1 . 0,6 = 0,6  (mol)`

`PTHH:      Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

Ban đầu:         `0,1        -      0,6        -           0                 -    0`

Phản ứng:      `0,1      ->     0,3        ->      0,1                 ->  0,3`

Còn lại:           `0         -      0,3        -         0,1                  -     0,3   (mol)`

`->` Sau phản ứng chất còn dư là: `H_2SO_4`

`m_{H_2SO_4(dư)} = n . M = 0,3 . 98 = 29,4  (g)`