giải thích rõ dùm mình cách làm ạ

Đặt oxit là `R_2O_n`

`n_{H_2}={1,344}/{22,4}=0,06(mol)`

`R_2O_n+nH_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2R+nH_2O`

`{0,06}/n←0,06(mol)`

`->M_{R_2O_n}={3,48}/{{0,06}/n}=58n(g//mol)`

`->2R+16n=58n`

`->R=21n`

`->n=8/3;R=56`

`->` Oxit: `Fe_2O_{8//3}` hay `Fe_3O_4`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH là `A_2O_n`

$n_{H_2}=$ $\frac{1,344}{22,4}=0,06 mol$ 

`PTHH`

            `A_2O_n`+`nH_2`→`2A`+`nH_2O`

Mol         0,06:n      0,06

=> $M_{A_2O_n}=58n$ 

=>2A=42n

=>2A=21n

Xét các giá trị là n=1   n=2  n=3 n=$\frac{8}{3}$ 

Ta thâý n=$\frac{8}{3}$  thõa mãn => A là Fe

Vậy CTHH là `Fe_3O_4`