Cho 0,2 mol Zn vào dd X gồm 0,2 mol Fe(NO3)3 và 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3. Tính khối lượng chất rắn thu được

Đáp án:

$m_{\text{cr}}=14(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{NO_3^{-}}=3.0,2+2.0,1+0,1=0,9(mol)$

Chất rắn thu được gồm $Cu;Ag$ 

Dung dịch thu được gồm:

$\begin{cases} Zn^{2+}:0,2(mol)\\Fe^{2+}:0,2(mol)\\\xrightarrow{\text{BTDT}}Cu^{2+}:0,05(mol)\\NO_3^{-}:0,9(mol) \end{cases}$

Chất rắn thu được gồm:

$\begin{cases} Cu:0,1-0,05=0,05(mol)\\Ag:0,1(mol) \end{cases}$

$ \to m_{\text{chất rắn}}=0,05.64+0,1.108=14(g)$

$\text{Đáp án:}$

$\text{ 14g}$

$\text{Giải thích các bước giải:}$

$\text{→ Kẽm ưu tiên phản ứng với $AgNO_3$ sau đó phản ứng với}$

$\text{$Fe(NO_3)_3$ và cuối cùng là $Cu(NO_3)_2$.}$

$\text{PTPỨ : Zn + $2AgNO_3 → Zn(NO_3)_2 + 2Ag↓$}$

$\text{→ Vì $\dfrac{0,2}{1}$ > $\dfrac{0,1}{2}$ nên Zn dư}$

$\text{$n_{Zn}$ dư = 0,2 - 0,05 = 0,15 ( mol )}$

$\text{$m_{Ag}$ = $n_{AgNO_3}$ . 108 = 0,1 . 108 = 10,8 ( g )}$

$\text{PTPỨ : 3Zn + $2Fe(NO_3)_3 → 3Zn(NO_3)_2 + 2Fe↓$}$

$\text{→ Vì $\dfrac{0,15}{3}$ < $\dfrac{0,2}{2}$ nên Zn hết.}$

$\text{$n_{Fe}$ = $\dfrac{0,15 . 2}{3}$ = 0,1 ( mol )}$

$\text{$n_{Fe(NO_3)_3}$dư = 0,2 - $\dfrac{0,15 . 2}{3}$ = 0,1 ( mol )}$

$\text{→ Vì kẽm hết và phản ứng tạo ra Fe nên Fe phản ứng với}$

$\text{$Fe(NO_3)_3$ dư rồi tới $Cu(NO_3)_2$ sau cùng sẽ phản}$

$\text{ứng với $Fe(NO_3)_2$ được tạo ra trong phản ứng.}$

$\text{PTPỨ : Fe + $2Fe(NO_3)_3$ → $3Fe(NO_3)_2$}$

$\text{→ Vì $\dfrac{0,1}{1}$ > $\dfrac{0,1}{2}$ nên Fe dư.}$

$\text{$n_{Fe}$dư = 0,1 - $\dfrac{0,1}{2}$ = 0,05 ( mol )}$

$\text{PTPỨ : Fe + $Cu(NO_3)_2$ → $Fe(NO_3)_2$ + Cu↓}$

$\text{→ Vì $\dfrac{0,05}{1}$ < $\dfrac{0,1}{1}$ nên Fe hết.}$

$\text{$m_{Cu}$ = $n_{Fe}$ . 64 = 0,05 . 64 = 3,2 ( g )}$

$\text{$m_{rắn}$ = $m_{Ag}$ + $m_{Cu}$ = 10,8 + 3,2 = 14 ( g )}$