Bài 5: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với lượng dư axit sunfuric tạo thành muối kẽm sunfat

ZnSO4 và khí H2.

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng axit tham gia phản ứng

c. Tính thể tích khí (đktc)

d. Tính khối lượng muối thu được

a) PTHH:

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

Theo đề

`n_{Zn}` = `{6,5}/{65}` = `0,1 mol`

b) Theo PTHH:

`n_{H_2SO_4}` = `n_{Zn}` =` 0,1 mol`

Khối lượng axit đã tham gia phản ứng:

`m_{H_2SO_4}` = `0,1 . 98 = 9,8g`

c) Theo PTHH

`n_{H_2}` = `n_{Zn}` = `0,1 mol`

Thể tích khí `H_2` sinh ra (đktc)

`V_{H_2}` = `0,1 . 22,4 = 2,24l`

d) Theo PTHH:

`n_{ZnSO_4}` = `n_{Zn}` = `0,1 mol`

Khối lượng muối thu được:

`m_{ZnSO_4}` = `0,1 . 161 = 16,1g`

`a)`

`PTHH: Zn + H_2SO_4→ZnSO_4 + H_2`

`b)`

`n_{Zn}={6,5}/{65}=0,1`(mol)

Theo pt: `n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1` (mol)

`→ m_{H_2SO_4}= 0,1.98=9,8`(g)

`c)`

`v_{H_2}= 0,1.22,4=2,24`(l)

`d)`

`m_{ZnSO_4}= 0,1.161=16,1`(g)