Cho 12 (g) hh Fe, Cu vào dd HCl dư thu được 2,24 (l) khí

a) Tính tp% của mỗi kl trong hh ban đầu

b) tính thể tích không khí cần để đốt cháy hết hh trên

c) bằng pp hoá học hãy tách riêng ra hh trên

`Cu` không xảy ra phản ứng với `HCl`

PTHH:

1)`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Theo đề.

`n_{H_2}` = `{2,24}/{22,4}` = `0,1 mol`

Theo PTHH

`n_{Fe}` = `n_{H_2}` = `0,1` mol

Khối lượng `Fe` là

`m_{Fe}` = `0,1 . 56 = 5,6g`

Khối lượng `Cu` là

`m_{Cu}` = `12 - 5,6 = 6,4g`

`=>` `n_{Cu}` = `{6,4}/{64}` = `0,1 mol`

a) Phần trăm khối lượng của mỗi kim loại đầu trong hỗn hợp là:

`%Fe` = `{5,6}/{12}` . `100%` = `46,667%`

`%Cu` = `100% - 46,667% = 53,333%`

PTHH:

2)`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

3)`2Cu + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO`

Theo PTHH 1), 2)

`n_{O_2}` = `2/3``n_{Fe}` + `1/2``n_{Cu}` = (`2/3` . `0,1` ) + (`1/2` . `0,1`) = `0,117mol`

Thể tích khí oxi cần.(đktc)

`V_{O_2}` = `0,117 . 22,4 = 2,6208l`

b)Thể tích không khí cần:

`V_{kk}` = `5 . 2,6208 = 13,104l`

c)

Trích một ít chất rắn vào các ống nghiệm để làm mẫu thử, đánh số thứ tự.

Cho dd `HCl` dư vào từng ống nghiệm:

- Mẫu nào tan trong dd `HCl` dư tạo thành dd có màu xanh lục nhạt thì nhận ra mẫu ban đầu là `Fe`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

- Mẫu thử không có dấu hiệu thì kết luận mẫu còn lại là `Cu`

`a)`

`n_{H_2}={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,1←0,2←0,1←0,1(mol)`

`->\%m_{Fe}={0,1.56}/{12}.100\%\approx 46,67\%`

`->\%m_{Cu}=100-46,67=53,33\%`

`b)`

`n_{Cu}={12-0,1.56}/{64}=0,1(mol)`

`3Fe+2O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `Fe_3O_4`

`0,1->1/{15}(mol)`

`2Cu+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2CuO`

`0,1->0,05(mol)`

`->V_{kk}=(1/{15}+0,05).5.22,4\approx 13,067(l)`

`c)`

Hòa tan hỗn hợp vào dd `HCl` dư, lọc chất rắn thu được `Cu`

Dung dịch sau phản ứng cho vào dd `NaOH` dư, lọc kết tủa đem nung ngoài kk, rồi dẫn chất rắn thu được qua khí `CO` dư đun nóng, lọc chất rắn sau phản ứng thu được `Fe`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`FeCl_2+2NaOH->Fe(OH)_2+2NaCl`

`4Fe(OH)_2+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe_2O_3+4H_2O`

`Fe_2O_3+3CO`  $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe+3CO_2`