Cho phương trình phản ứng: Mg + HCl --> MgCl2 + H2. Biết rằng khi cho 8,4g Mg tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 23,275g MgCl2 a. Tính hiệu suất phản ứng b. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn

$a)$

`n_(MgCl_2` `=(23,275)/(95)=0,245(mol)`

   `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Theo pt: `n_{Mg(\text{pư})}=n_{MgCl_2}=0,245(mol)`

`m_{Mg(\text{pư})}=0,245.24=5,88(g)`

`H=(5,88)/(8,4).100%70%`

$b)$

Theo pt: `n_(H_2` `=n_(MgCl_2` `=0,245(mol)`

`V_(H_2` `=0,245.24,79=6,07355(l)`

PTTH:

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

Theo đề

`n_{MgCl_2}` = `{23,275}/{95}` =` 0,245 mol`

`n_{Mg lí thuyết}` = `{8,4}/{24}` = `0,35 mol`

a) Theo PTHH:

`n_{Mg thực tế}` = `n_{MgCl_2}` = `0,245` mol

Hiệu suất phản ứng là

`H%` = `{0,245}/{0,35}` . `100%` = `70%`

b) Theo PTHH

`n_{H_2}` = `n_{MgCl_2}` =` 0,245 mol`

Thể tích khí `H_2` thu được ở đkc

`V_{H_2}` = `0,245 . 24,79 = 6,07355``l`