1.Hợp chất A tạo bởi iron và oxygen.Xác định công thức hóa học của hợp chất A.Biết iron chiếm 70% 2.Hợp chất B là oxide của nguyên tố M có hóa trị IV .Xác định công thức hóa học của B.Biết khối lượng phân tử của B là 142 amu và phần trăm của M chiếm 43,66%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `1.` gọi CTTQ: `Fe_2O_x`

ta có: `%Fe={56.2}/{56.2+16x}.100%=70%`

`=>x=3`

`=>` CTHH của `A:Fe_2O_3`

`2.` 

quy tắc hóa trị:

`IV.x=II.y`

`=>x/y ={II}/{IV}=2/4=1/2`

`=>` CTHH của B: `MO_2`

`%M=M/142 .100%=43,66%`

`=>M~~62` (không có nguyên tố phù hợp )

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`1)`

Gọi $\rm {CTTQ}$ của hợp chất $\rm {A}$ có dạng $\rm {Fe_2O_x}$ `(` $\rm {x}$ là hóa trị của $\rm {Fe})$

Ta có: 

`%`$\rm m_{Fe} =$ `{2Fe}/{2Fe + Ox}.100% = 70%`

⇔ `{2.56}/{2.56 + 16x} = 0,7`

⇔ `112 = (112 + 16x).0,7`

⇔ `112 = 78,4 + 11,2x`

⇔ `33,6 = 11,2x`

⇔ `x = 3`

Vậy $\rm {CTHH}$ của hợp chất $\rm {A}$ là $\rm {Fe_2O_3}$

`2)`

Gọi $\rm {CTTQ}$ của hợp chất $\rm {B}$ có dạng $\mathop{M_x}\limits^{IV}$$\mathop{O_y}\limits^{II}$

⇒ $\rm {IV.x = II.y}$

⇒ `{x}/{y} = {II}/{IV} = {1}/{2}`

⇒ $\rm {CTTQ}$ hợp chất $\rm {B}$ là $\rm {MO_2}$

Có: `%m_{M} = {M}/{142}.100% = 43,66%`

⇔ `{M}/{142} = 0,4366`

⇔ `M = 142.0,4366`

⇔ `M ≈ 62``(g``/``mol)`

→ Xem lại đề