giúp mình với ạ hép mì

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(Na_2SO_3)  =0,15 (mol)`

`n_(H_2SO_4) = (200. 19,6%)/98 =0,4 (mol)`

`Na_2SO3 +H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + SO_2 +H_2O` 
Nhận xét : `0,15 < 0,4 => Na_2SO_3` hết , `H_2SO_4` dư. Tính theo `Na_2SO_3`
Từ phương trình hóa học `n_(Na_2SO_4) = n_(Na_2SO_3) = 0,15 (mol)` 
`n_(SO_2) =n_(Na_2SO_3) = 0,15 mol => m_(SO_2) = 9,6g`

`n_(H_2SO_4 text(dư)) = n_(H_2SO_4 text(ban đầu)) - n_(H_2SO_4 text(phản ứng )) = 0,4 - 0,15 =0,25 (mol)`
`C% Na_2SO_4 = (0,15 .142)/(18,9 +200 - 9,6) .100% =10,18%`
`C% n_(H_2SO_4 text(dư)) = (0,25 . 98)/(18,9 +200 - 9,6) .100%= 11,7%`

`n_{Na_2SO_3}={18,9}/{126}=0,15(mol)`

`n_{H_2SO_4}={200.19,6\%}/{98}=0,4(mol)`

`Na_2SO_3+H_2SO_4->Na_2SO_4+SO_2+H_2O`

`0,15->0,15->0,15->0,15(mol)`

Do `0,15<0,4` nên `H_2SO_4` dư `0,4-0,15=0,25(mol)`

`m_{dd\ spu}=18,9+200-0,15.64=209,3(g)`

`->C\%_{Na_2SO_4}={0,15.142}/{209,3}.100\%\approx 10,18\%`

   `C\%_{H_2SO_4(du)}={0,25.98}/{209,3}.100\%\approx 11,71\%`