Cho hỗn hợp gồm na2o và MgO vào nước thu được dung dịch chứa 200 ml có nồng độ 0,2M và 4 g chất rắn không tan tính phần trăm về khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu

`200ml=0,2l`

`Na_2O+H_2O->2NaOH`

`n_{NaOH}=0,2.0,2=0,04(mol)`

Theo PT: `n_{Na_2O}=1/2n_{NaOH}=0,02(mol)`

`->\%m_{MgO}=4/{4+0,02.62}.100\%\approx 76,34\%`

`->\%m_{Na_2O}=100-76,34=23,66\%`

Đổi 200ml = 0,2`l`

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`n_{NaOH}` = 0,2 . 0,2 , 0,04 mol

`n_{Na_2O}` = $\frac{1}{2}$ `n_{NaOH}` = $\frac{1}{2}$ . 0,04 = 0,02 mol

⇒`m_{Na_2O}` = 0,02 . 62 = 1,24g

`m_{hh}` = 1,24 + 4 = 4,24g

`%Na_2O` = $\frac{1,24}{5,24}$ .` 100%` = `23,664%`

`%MgO` = `100% - 23,664% = 76,336%`