Cho hỗn hợp A gồm FeCO3 và FeS2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được hỗn hợp khí B gồm CO2 và NO2 dung dịch C chứa Fe(NO3)3 , H2SO4 và HNO3. Biết tỉ khối của B đổi với O2 bằng 1,425. Viết các phương trình phản ứng và tính % số mol các chất trong A.

Giúp e với, cảm ơn nhiều ạ

Đáp án + giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$FeCO_3+4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3+CO_2↑+NO_2↑+2H_2O$

$FeS_2+18HNO_3 \to Fe(NO_3)_3+15NO_2↑+2H_2SO_4+7H_2O$

Đặt $\begin{cases} CO_2:x(mol)\\NO_2:y(mol) \end{cases}$

Ta có $:\dfrac{44.x+46.y}{x+y}=1,425.32=45,6$

$ \to -1,6.x+0,4.y=0$

$ \to -4.x+y=0$

$ \to 4x=y$

Suy ra $\begin{cases} CO_2:x(mol)\\NO_2:4x(mol) \end{cases}$

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn C}:}n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=x(mol)$

Đăt $n_{FeS_2}=a(mol)$

$\xrightarrow{\text{Bảo toàn electron}:}n_{FeCO_3}+15.n_{FeS_2}=n_{NO_2}$

$ \to x+15.a=4x$

$ \to a=0,2.x(mol)$

Vậy $A$ gồm $\begin{cases} FeCO_3:x(mol)\\FeS_2:0,2.x(mol) \end{cases}$

$\$n_{FeCO_3}=\frac{x}{x+0,2.x}.100\%=\frac{1}{1,2}.100\%=83,33\%$

$\%n_{FeS_2}=100\%-83,33\%=16,67\%$