Hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Ba. Chia X thành 3 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng với nước dư, thu được 0,04 mol H2

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 0,07 mol H2

- Phần 3: Tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,1 mol H2

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tinh số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

Do lượng `H_2` phần 2 thu được lớn hơn phần 1, mà phần 2 chỉ có `Al` phản ứng, phần 1 có cả `Al,Ba.` Phần 1 `Ba` phản ứng trước, do đó phần 1 `Al` dư, phần 2 `Al` hết

Mỗi phần: `(n_{Al};n_{Fe};n_{Ba})=(x;y;z)(mol)`

Phần 1:

`Ba+2H_2O->Ba(OH)_2+H_2`

`z->2z->z->z(mol)`

`Ba(OH)_2+2Al+2H_2O->Ba(AlO_2)_2+3H_2`

`z->2z->2z->z->3z(mol)`

`->\sum n_{H_2(1)}=z+3z=4z=0,04`

`->z=0,01(mol)`

Phần 2:

`2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2`

`Ba+2H_2O->Ba(OH)_2+H_2`

Theo PT: `1,5x+z=\sum n_{H_2(2)}`

`->1,5x+0,01=0,07`

`->x=0,04(mol)`

Phần 3:

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Ba+2HCl->BaCl_2+H_2`

Theo PT: `1,5x+y+z=\sum n_{H_2(3)}`

`->0,06+0,01+y=0,1`

`->y=0,03(mol)`

Vậy trong `X,\ n_{Al}=0,12(mol);n_{Fe}=0,09(mol);n_{Ba}=0,03(mol)`