Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: a. HNO3, HCl, BaCl2, NaOH b. Al, Fe, Cu

`a)`

Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

+ Quỳ đỏ: `HNO_3,HCl(1)`

+ Quỳ xanh: `NaOH`

+ Quỳ không đổi màu: `BaCl_2`

Cho dd `AgNO_3` vào `(1):`

+ Kết tủa trắng: `HCl`

`AgNO_3+HCl->AgCl+HNO_3`

+ Không hiện tượng: `HNO_3`

`b)`

Hòa tan các mẫu thử vào dung dịch `NaOH` dư:

+ Tan, sủi bọt khí: `Al`

`2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2`

+ Không tan: `Cu,Fe(1)`

Hòa tan `(1)` vào dung dịch `HCl` dư:

+ Tan, sủi bọt khí: `Fe`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

+ Không tan: `Cu`

Tham khảo

`a)`

`-` Lấy `1` ít hóa chất làm mẫu thử

`-` Cho giấy quỳ tím vào các dd trên

`+` Quỳ tím hóa đỏ: `HNO_3, HCl (1)`

`+` Quỳ tím hóa xanh: `NaOH`

`+` Quỳ tím ko đổi màu: `BaCl_2`

`-` Cho dd `AgNO_3` vào thí nghiệm `(1)`

`+` Tạo kết tủa trắng: `HCl`

`+` Ko hiện tượng: `HNO_3`

`-` PTHH: `AgNO_3 + HCl` → `AgCl↓ + HNO_3`

`b)`

`-` Lấy `1` ít hóa chất làm mẫu thử thí nghiệm

`-` Cho dd `NaOH` vào `3` kim loại trên

`+` Tan và sủi bọt khí: `Al`

`+` Ko hiện tượng: `Fe, Cu (1)`

`-` Cho dd `HCl` vào thí nghiệm `(1)`

`+` Tan dần và sủi bọt khí: `Fe`

`+` Ko hiện tượng: `Cu`

`-` PTHH: `2Al + 2NaOH + 2H_2``O` → `2NaAlO_2 + 3H_2↑`

                   `Fe + 2HCl` → `FeCl_2 + H_2↑`