đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp khí gồm co và ch4. toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào 1 lít dd ca(oh)2 xM thấy tạo ra 12,5 gam kết tủa. tính xM. (CM)

Đáp án:

Tham khảo

Giải thích các bước giải:

$\rm \xrightarrow{BTNT\ C} n_{CH_4}+n_{CO}=\Sigma n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$\rm n_{\downarrow}=\dfrac{12,5}{100}=0,125(mol)<n_{CO_2}$

Vậy có hai muối được tạo thành $\rm CO_3^{2-};HCO_3^{-}$

$\rm Ca(OH)_2+CO_2 \to CaCO_3\downarrow+H_2O(1)\\Ca(OH)_2+2CO_2 \to Ca(HCO_3)_2(2)\\n_{CaCO_3}=n_{Ca(OH)_2(1)}=0,125(mol)\\\to n_{CO_2(2)}=\Sigma n_{CO_2}-0,125=0,025(mol)\\\to n_{Ca(OH)_2(2)}=0,025:2=0,0125(mol)\\\to \Sigma n_{Ca(OH)_2}=0,0125+0,125=0,1375(mol)\\\to C_{M\ Ca(OH)_2}=\dfrac{0,1375}{1}=0,1375(l)$

`CO+1/2O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `CO_2`

`CH_4+2O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `CO_2+2H_2O`

`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`

`2CO_2+Ca(OH)_2->Ca(HCO_3)_2(*)`

TH1: không xảy ra `(*)`

Theo PT: `n_{Ca(OH)_2}=n_{CaCO_3}={12,5}/{100}=0,125(mol)`

`->x=C_{M\ Ca(OH)_2}={0,125}/1=0,125M`

TH2: xảy ra `(*)`

Theo PT:

`n_{CO_2}=n_{CO}+n_{CH_4}={3,36}/{22,4}=0,15(mol)`

`n_{Ca(HCO_3)_2}={n_{CO_2}-n_{CaCO_3}}/2=0,0125(mol)`

`->n_{Ca(OH)_2}=n_{CaCO_3}+n_{Ca(HCO_3)_2}=0,1375(mol)`

`->x=C_{M\ Ca(OH)_2}={0,1375}/1=0,1375M`