Cho 37 gam hỗn hợp X1 gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 500 gam dung dịch HNO3 loãng, kết thúc các phản ứng, thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất), dung dịch Y1 và còn lại 2,92 gam kim loại. Tính cm của HNO3 Mọi ng giúp mình giải bài này theo pp bte đc kh ạ, mình bị vướng chỗ viết bán phản ứng

Tham khảo :

`-` Sửa đề là tính $C\%$ của $HNO_3$ vì không có khối lượng riêng của $Y_1.$

`-` Quá trình :$\begin{cases} Fe\\Fe_3O_4 \end{cases} \xrightarrow{(1)+(2)} Fe^{3+} \xrightarrow{(3)} Fe^{2+}$

$m_{X_1'}=37-2,92=34,08(gam)$

$\rm 5 \,\, x \,\, |$$\mathop{Fe}\limits^{0}    \to Fe^{2+}+2e^- $

$\rm 2 \,\, x \,\, |$$12H^++\mathop{Fe_3}\limits^{\dfrac{+8}{3}}O_4+\mathop{N}\limits^{+5}O_3^-+(2+3)e^- \to 3Fe^{2+}+\mathop{N}\limits^{+2}O+6H_2O$

`->`$5Fe+2Fe_3O_4+24H^++2NO_3^- \to 11Fe^{2+}+2NO+12H_2O$

`-` Tham khảo thôi chứ không tính $H^+$ từ phương trình này vì đây là phương trình ion rút gọn sau cùng của $3$ phương trình.

$n_{Fe}=a(mol);n_{Fe_3O_4}=b(mol)$

`->`$\begin{cases} 2a-2b=3n_{NO}=0,6\\56a+232b=34,08 \end{cases}$

`=>`$\begin{cases} a=0,36\\b=0,06 \end{cases}$

$n_{H^+}=2.4n_{Fe_3O_4}+4n_{NO}=8.0,06+4.0,2=1,28(mol)$

`=>`$C\%=\dfrac{1,28.63}{500}.100\%=16,128\%$