Hòa tan hoàn toàn 32g hỗn hợp 2 oxit là CuO và Fe2O3 vào V lit dung dịch HCl 0,5M. Sau phản ứng thu được 59,5 g hỗn hợp muối. a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b. Tính % về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu?

`a)`

`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`

`x->2x->x(mol)`

`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

`y->6y->2y(mol)`

`b)`

Đặt `n_{CuO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=y(mol)`

`->80x+160y=32(1)`

Theo PT: `135x+162,5.2y=59,5(2)`

`(1)(2)->x=0,2;y=0,1`

`\%m_{CuO}=\%m_{Fe_2O_3}={0,2.80}/{32}.100\%=50\%`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)`

Đặt `n_{CuO} = x (mol); n_{Fe_2O_3} = y (mol)`

Phương trình phản ứng:

`CuO + 2HCl` → `CuCl_2 + H_2``O`

   `x`    →        `2x`           `x`             `x`     `(mol)`

`Fe_2``O_3 + 6HCl` → `2FeCl_3 + 3H_2``O`

   `y`    →        `6y`             `2y`           `3y`     `(mol)`     

Ta có: $\begin{cases} 80x+160y=32\\135x+325y=59,5\\ \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1\\ \end{cases}$

⇒ `n_{CuO} = 0,2 (mol); n_{Fe_2O_3} = 0,1 (mol)`

`b)`

`%m_{CuO} = {0,2.80.100}/{32} = 50%`

`%m_{Fe_2O_3} = 100% - 50% = 50%`