Ngâm một lá nhôm trong dung dịch CuSO4 thì sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng lá nhôm thay đổi như thế nào? Biết rằng lượng ion SO2-4 trong dung dịch đủ kết tủa hoàn toàn ion Ba2 trong 26ml dung dịch BaCl2 0,02M.

Đáp án + giải thích các bước giải:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích và bảo toàn nguyên tố:

$n_{CuSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=n_{Ba^{2+}}=n_{BaCl_2}=26.10^{-3}.0,02=5,2.10^{-4}(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2Al+3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3Cu$

$n_{Al}=\frac{2}{3}.n_{CuSO_4}=\frac{2}{3}.5,2.10^{-4}=\frac{13}{37500}(mol)$

$n_{Cu}=n_{CuSO_4}=5,2.10^{-4}(mol)$

Ta có $:Δ_m=m_{Cu}-m_{Al}=5,2.10^{-4}.64-\frac{13}{37500}.27=0,0392(g)>0$

Vậy sau phản ứng , khối lượng thanh $Al$ tăng $0,02392(g)$

`CuSO_4+BaCl_2->BaSO_4+CuCl_2`

`3CuSO_4+2Al->Al_2(SO_4)_3+3Cu`

Theo PT:

`n_{Cu}=n_{CuSO_4}=n_{BaCl_2}=0,026.0,02=0,00052(mol)`

`n_{Al}=2/3n_{CuSO_4}={13}/{37500}(mol)`

Tăng giảm kl: `\Delta m=0,00052.64-{13}/{37500}.27=0,02392(g)`

Vậy kl lá nhôm tăng `0,02392g`