Giúp e giải chi tiết vs ạ, không dùng mạng giúp e ạ. E cảm unn

Tham khảo :

`-` Một quy tắc chung để xác định sự ảnh hưởng yếu tố nào đó là phải cô lập yếu tố đang xét tức là giữ nguyên tất cả điều kiện trong khi chỉ thay đổi tới yếu tố đang quan tâm.

`-` Dựa trên điều đó, ta bắt đầu với bài toán.

$a,$

`@` Lựa thí nghiệm thứ $2,4$ và $5.$ Lý giải là do ba thí nghiệm chỉ khác nhau ở điều kiện nhiệt độ.

`@` Dựa vào hai thí nghiệm đó ta thấy được rằng thí nghiệm thứ $4$ với nhiệt độ cao đã có tốc độ phản ứng nhanh hơn thí nghiệm thứ $2$ và $5$ với nhiệt độ của hệ thí nghiệm thứ $4$ lớn hơn của hệ thí nghiệm thứ $2$ và thứ $5.$

$b,$

`@` Để tăng diện tích tiếp xúc hoặc va chạm thì có thể nghiện nát thành bột để tăng.

`@` Vì thế ta chọn thí nghiệm $3$ và $5$`-` Thí nghiệm thứ $5$ có tốc độ phản ứng nhanh hơn thí nghiệm thứ $3.$

`@` Lý do vì thí nghiệm thứ $5$ phản ứng nhanh hơn do diện tích tiếp xúc tăng khi được nghiệm thành dạng bột.

$c,$

`@` Như đề bài khi tăng nồng độ $acid$ sẽ có mặt nhiều $H_2SO_4$ trong dung dịch tăng tỷ lệ va chạm hoặc gặp nhau của $sắt$ và $acid$ dẫn tới phản ứng nhanh hơn.

`@` Chọn thí nghiệm $4$ và $6.$ Thí nghiệm thứ $6$ có nồng độ $acid$ cao hơn gấp đôi nên $H_2SO_4$ có mặt nhiều hơn gấp đôi thí nghiệm thứ $4;$ vì vậy thí nghiệm thứ $6$ phản ứng nhanh lẹ hơn.