Dẫn 6,72 lít khí gồm CO2 và SO2 ở đktc vào 200 ml dung dịch KOH a M (đủ) , sau phản ứng được 43,4g hỗn hợp muối. Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu biết khí đó ở đktc Dạng giải toán bằng cách lập hệ phương trình nhaaaaa ^^

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `CO_2 + 2KOH -> K_2CO_3 + H_2O` 

`SO_2 + 2KOH -> K_2SO_3 + H_2O` 

gọi số mol `CO_2`, `SO_2` lần lượt là `x`, `y`

`->` `x + y = (6,72)/(22,4) = 0,3` (mol) `(1)` 

`n_{K_2CO_3} = n_{CO_2} = x` (mol)

`n_{K_2SO_3} = n_{SO_2} = y` (mol)

`->` `m_{K_2CO_3} + m_{K_2SO_3} = 138x + 158y = 43,4` `(2)`

từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình 

$\left \{ {{x+y=0,3} \atop {138x+158y=43,4}} \right.$ `<=>` $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$

`->` `%V_{CO_2} = (0,2.22,4)/(6,72) .100 = 66,67%`

`%V_{SO_2} = 100% - 66,67% = 33,33%` 

$\rm n_{CO_2}=x(mol), n_{SO_2}=y(mol)$

$\rm n_{CO_2}+n_{SO_2}=$ $\rm\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$\rm\rightarrow x+y=0,3(1)$

$\rm PTHH:$

$\rm CO_2+2KOH \rightarrow K_2CO_3+H_2O$ 

   $\rm x$             $\rm\rightarrow$      $\rm x(mol)$

$\rm SO_2+2KOH \rightarrow K_2SO_3+H_2O$

    $\rm y$             $\rm\rightarrow$      $\rm y(mol)$

$\rm\rightarrow m_{\text{HH Muối}}=m_{K_2CO_3}+m_{K_2SO_3}$

$\rm\rightarrow 138x+158y=43,4(2)$

$\rm (1),(2) \rightarrow x=0,2, y=0,1$

$\rm\rightarrow \%V_{CO_2}=$ $\rm\dfrac{0,2}{0,3}.100\%\approx 66,67\%$ 

$\rm\rightarrow \%V_{SO_2}=100\%-66,67\%=33,33\%$