cho 18,2g hỗn hợp gồm Al2o3 và MgO phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch hcl 2m A Tính khối lượng mỗi oxit và phần trăm mỗi oxit hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

$\text{Đáp án:}$

 `↓`

$\text{Giải thích các bước giải:}$

$\text{a)}$

$\text{PTPỨ : $Al_2O_3$ + 6HCl → $2AlCl_3$ + $3H_2$↑.}$

$\text{PTPỨ : MgO + 2HCl → $MgCl_2$ + $H_2O$↑.}$

$\text{$m_{hh}$ = 102$n_{Al_2O_3}$ + $40n_{MgO}$ = 18,2 ( g ).            ( 1 )}$

$\text{$n_{HCl}$ = $6n_{Al_2O_3}$ + $2n_{MgO}$ = 0,5 . 2 = 1.                  ( 2 )}$

$\text{(1),(2) ⇒ $n_{Al_2O_3}$ = 0,1 ( mol ) ; $n_{MgO}$ = 0,2. ( mol ).}$

$\text{%$Al_2O_3$ = $\dfrac{0,1 . 102}{18,2}$ . 100% ≈ 56%}$

$\text{%MgO = 100% - 56% = 44%.}$

$\text{b)}$

$\text{$C_M$ của $AlCl_3$ = $\dfrac{0,1 . 2}{0,5}$ = 0,4. ( M ).}$

$\text{$C_M$ của $MgCl_2$ = $\dfrac{0,2}{0,5}$ = 0,4 ( M ).}$

$\rm a)$

$\rm n_{Al_2O_3}=x(mol), n_{MgO}=y(mol)$

$\rm\rightarrow 102x+40y=18,2(1)$

$\rm n_{HCl}=0,5×2=1(mol)$

$\rm Al_2O_3+6HCl \rightarrow 2AlCl_3+3H_2O$

$\rm x$  $\rm\rightarrow$ $\rm 6x(mol)$      $\rm\rightarrow$ $\rm 2x(mol)$

$\rm MgO+2HCl \rightarrow MgCl_2+H_2O$

$\rm y$   $\rm\rightarrow$ $\rm 2y(mol)$        $\rm\rightarrow$ $\rm y(mol)$

$\rm\rightarrow 6x+2y=1(2)$

$\rm (1),(2) \rightarrow x=0,1, y=0,2$

$\rm\rightarrow \%Al_2O_3=$ $\rm\dfrac{0,1×102}{18,2}×100\%\approx 56,04\%$ 

$\rm\rightarrow \%MgO=100\%-56,04\%=43,96\%$

$\rm b)$ $\rm C_{\text{M(AlCl_3}}=$ $\rm\dfrac{2×0,1}{0,5}=0,4(M)$

$\rm C_{\text{M(MgCl_2}}=$ $\rm\dfrac{0,2}{0,5}=0,4(M)$