Giúp mik với ạ cả 3 bai luôn ấy ạ

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Bài 2 :

`-` Trích mẫu thử

`-` Cho từng mẫu thử vào quỳ tím ẩm :

`+` Quỳ tím hóa xanh : `Na_2O`

`+` Quỳ tím hóa đỏ : `P_2O_5`

`+` Quỳ tím không đổi màu : `NaCl`

`Na_2O + H_2O -> NaOH`

`P_2O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4`

Bài 3 : 

Khối lượng của nguyên tố `C`

`m_C = 27,27%xx44 \approx 12` `(đvC)`

`=>` `n_C = 12/12 = 1` `(mol)`

Khối lượng của nguyên tố `O`

`m_O = 44 - 12 = 32` `(đvC)`

`=>` `n_O = 32/16 = 2` `(mol)`

Vậy công thức phân tử của `X` là `CO_2`

Bài 4 : 

`a)`

`n_(Al) =  (5,4)/(27) = 0,2` `(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2uparrow`

`n_(AlCl_3) = n_(Al) = 0,2` `(mol)`

`=>` `m_(AlCl_3) = 0,2xx133,5 = 26,7` `(g)`

`b)`

`n_(HCl) = 3n_(Al) = 0,6` `(mol)`

Đổi `400ml = 0,4` `(l)`

`C_(M dd HCl) = n/V = (0,6)/(0,4) = 1,5` `(mol// lít)`

`c)`

`n_(H_2) = 3/2n_(Al) = 0,3` `(mol)`

`n_(CuO) = 32/80 = 0,4` `(mol)`

`CuO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2O`

So sánh : `n_(H_2) < n_(CuO)` `(0,3 < 0,4)`

`=>` `CuO` dư, tính theo `n_(H_2)`

`=>` Sau phản ứng có chất rắn là `Cu,CuO dư`

`n_(CuO) = n_(Cu) = n_(H_2) = 0,3` `(mol)`

`m_(Cu) = 0,3xx64 = 19,2` `(g)`

`m_(CuO dư) = (0,4-0,3)xx80 = 8` `(g)`

`2.` $\text{Lấy ở mỗi lọ một ít làm mẫu thử}$

`-` $\text{Cho nước vào mỗi chất rắn, sau đó dùng quỳ tím bỏ vào}$

`+` $\text{Quỳ tím không đổi màu:}$ `NaCl`

`+` $\text{Quỳ tím hóa đỏ:}$ `H_3PO_4,` $\text{là sản phẩm của}$ `P_2O_5`

`+` $\text{Quỳ tím hóa xanh:}$ `NaOH,` $\text{là sản phẩm của}$ `Na_2O`

`PTHH:` `P_2O_5` `+` `3H_2O` `->` `2H_3PO_4`

`Na_2O` `+` `H_2O` `->` `2NaOH`

_________________________________

`3.` $\text{Xét}$ `1` `mol` $\text{chất}$ `X:`

`m_(C` `=` `44` `.` `27,27%` `=` `12` `(đvC)`

`=>` $\text{Có 1 nguyên tử}$ `C`

`m_(O` `=` `44` `-` `12` `=` `32` `(đvC)`

`=>` $\text{Có 2 nguyên tử}$ `O`

`=>` `CTPT:` `CO_2`

_________________________________

`4.` `a)` `n_(Al` `=` `5,4` `:` `27` `=` `0,2` `(mol)`

`2Al` `+` `6HCl` `->` `2AlCl_3` `+` `3H_2uparrow`

`0,2`         `0,6`             `0,2`           `0,3`       `(mol)`

`m_(AlCl_3` `=` `130,5` `.` `0,2` `=` `26,1` `(g)`

`b)` `400` `ml` `=` `0,4` `l`

`C_(M_(HCl))` `=` `0,6` `:` `0,4` `=` `1,5` `(mol`$\text{/lít)}$

`c)` `n_(CuO` `=` `32` `:` `80` `=` `0,4` `(mol)`

`CuO` `+` `H_2` `->` `Cu` `+` `H_2O`

`n_(CuO)/1` `=` `0,4` `>` `n_(H_2)/1` `=` `0,3`

`=>` `CuO` $\text{dư, tính theo}$ `H_2`

`=>` $\text{Còn lại}$ `CuO` $\text{và}$ `Cu`

`n_(Cu` `=` $n_{CuO\text{ }\text{pứ}}$ `=` `n_(H_2` `=` `0,3` `(mol)`

$m_{CuO\text{ }\text{pứ}}$ `=` `80` `.` `0,3` `=` `24` `(g)`

$m_{CuO\text{ }\text{dư}}$ `=` `32` `-` `24` `=` `8` `(g)`

`m_(Cu` `=` `64` `.` `0,3` `=` `19,2` `(g)`

`#TranDucQuangNBK`