PTHH: `2KClO_3` $\xrightarrow[]{xúc tác: MnO_2}$ `2KCl + 3O_2`
`n_{KClO_3} = {12,25}/{122,5} = 0,1 (mol)`
`a)`
`-` Khí `A` là khí `O_2`
`-` Để nhận biết khí `A` `(O_2)` ta đưa que đóm đỏ vào thấy que đóm bùng cháy `=>` nhận biết được khí `O_2`
`b)`
$\xrightarrow[]{Theo PTHH}$ `n_{O_2} = 3/2`.`n_{KClO_3} = 0,15 (mol)`
⇒ `V_{O_2} = 0,15.22,4 = 3,36 (l)`
`c)`
PTHH: `C + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2`
`n_{C} = {1,2}/{12} = 0,1 (mol)`
Xét tỉ lệ: `n_{C}/{1} = 0,1 < n_{O_2} = 0,15`
⇒ Sau p.ứ `C` hết và `O_2` dư `(` tính theo số mol `C` `)`
$\xrightarrow[]{Theo PTHH}$ `n_{O_2 (p.ứ)} = n_{C} = 0,1 (mol)`
`n_{O_2 (dư)} = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)`
⇒ `m_{O_2 (dư)} = 0,05.32 = 1,6 (g)`
`d)`
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như `KMnO_4` và `KClO_3`
PTHH: `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2``MnO_4 + MnO_2 + O_2`
PTHH: `2KClO_3` $\xrightarrow[]{xúc tác: MnO_2}$ `2KCl + 3O_2`
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl + 3O_2`
a) `A` là oxi
cho que đóm còn tàn đỏ vào bình chứa khí `A`. Nếu que đóm bùng cháy thì `A` là oxi
b) `n_{KClO_3} = (12,25)/(122,5) = 0,1` (mol)
`n_{O_2) = 3/2 n_{KClO_3} = 3/2 . 0,1 = 0,15` (mol)
`->` `V = V_{O_2} = 0,15. 22,4 = 3,36` (lít)
c) `C + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2`
`n_{C} = (1,2)/12 = 0,1` (mol)
xét tỉ lệ: `(0,1)/1 < (0,15)/1` `->` `O_2` dư
`n_{O_2 (dư)} = 0,15 - 0,1 = 0,05` (mol)
`->` `m_{O_2 (dư)} = 0,05.32 = 1,6` (g)
d) trong phòng thí nghiệm có thể điều chế `A` từ `KMnO_4`, `KClO_3`, `KNO_3`,...
`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`
`2KNO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KNO_2 + O_2`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Copyright © 2024 Giai BT SGK