hoà tan 10,4 g hỗn hợp Mg và kim loại A hoá trị II trong dung dịch HCL tạo ra V lít H2. đốt cháy hết lượng khí này làm ngưng tụ thu được 5,4 ml nước .xác định công thức A ,biết tỉ lệ số nguyên tử giữa 2 kim loại trong hỗn hợp là 2:1

Đáp án:

$\rm Ca$ hoặc $\rm Fe$

Giải thích các bước giải:

$\rm m_{H_2O} = \dfrac{5,4}{1} = 5,4(g)$
$\rm n_{H_2O} = \dfrac{5,4}{18} = 0,3(mol)$
$\rm PTHH:$
$\rm Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2(1)$
$\rm A + 2HCl \rightarrow ACl_2 + H_2(2)$
$\rm 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O(3)$
Theo PT $\rm (3): n_{H_2} = n_{H_2O} = 0,3(mol)$
Theo PT $\rm (1),(2):n_A + n_{Mg} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
`-` Trường hợp `1:`

$\rm n_A : n_{Mg} = 2 : 1$
$\rm n_A = \dfrac{2}{2+1}.0,3 = 0,2(mol)$
$\rm n_{Mg} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$
$\rm \Rightarrow 0,2M_A + 0,1.24 = 10,4$
$\rm \Rightarrow M_A = 40(g/mol)$
$\rm \Rightarrow A:Ca(Canxi)$
`-` Trường hợp `2:`

$\rm n_A : n_{Mg} = 1: 2$
$\rm n_A = \dfrac{1}{1+2} .0,3 = 0,1(mol)$
$\rm n_{Mg} = 0,3 - 0,1 =0,2(mol)$
$\rm \Rightarrow 0,1M_A + 0,2.24 = 10,4$
$\rm \Rightarrow M_A = 56(g/mol)$
$\rm \Rightarrow A:Fe(sắt)$