Giúp mình với!!!

Hỗn hợp khí A có CO2 và SO2 có tỉ khối đối với Hydrogen bằng 25,6.

- tính phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng các khí trong A

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí A là:

$\rm M_A=25,6×2=51,2(g/mol)$

Áp dụng quy tắc đường chéo:

$\rm\dfrac{V_{CO_2}}{V_{SO_2}}=$ $\rm\dfrac{64-51,2}{51,2-44}=$ $\rm\dfrac{16}{9}$ 

$\rm \rightarrow \%V_{CO_2}=$ $\rm\dfrac{16}{16+9}.100\%=64\%$ 

$\rm\rightarrow \%V_{SO_2}=100\%-64\%=36\%$

$\rm\rightarrow \%CO_2=$ $\rm\dfrac{16.44}{16.44+9.64}.100\%=55\%$ 

$\rm \rightarrow \%SO_2=100\%-55\%=45\%$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

$\rm M_A = 25,6.2 = 51,2(g/mol)$

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:
$\rm \dfrac{n_{CO_2}}{n_{SO_2}} = \dfrac{64-51,2}{51,2-44} = \dfrac{16}{9}$
$\rm \%V_{CO_2} = \dfrac{16}{16+9}.100\% = 64\%$
$\rm \%V_{SO_2} = 100\% - 64\% =36\%$
$\rm \%m_{CO_2} = \dfrac{16.44}{16.44+64.9}.100\% = 55\%$
$\rm \%m_{SO_2} = 100\% - 55\% = 45\%$