Cho 19,5g Zn tác dụng với 400g dung dịch HCl 10,95%

a/ Sau phản ứng chất nào còn dư. Tính khối lượng chất dư

b/ Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

c/ Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau phản ứng.

`a)`

`n_{Zn}= {19,5}/{65}=0,3`(mol)

`m_{HCl} ={400.10,95%}/{100%}=43,8`(g)

`n_{HCl}={43,8}/{36,5}=1,2`(mol)

`PTHH: Zn +2 HCl → ZnCl_2 + H_2`

Lập tỉ lệ: `{0,3}/1 < {1,2}/2`→ HCl dư, Zn hết

`PTHH: Zn + 2HCl→ ZnCl_2 + H_2`

mol           0,3        0,6          0,3          0,3

$→m_{HCl \rm \ dư}= (1,2-0,6).36,5=21,9$(g)

`b)`

`v_{H_2} = 0,3.22,4=6,72`(l)

`c)`

`m_{ZnCl_2}= 0,3.136=40,8`(g)

$m_{dd \rm \ sau \ phản \ ứng}= 19,5 + 400 - (0,3.2)=418,9$(g)

`→C%_{ZnCl_2}= {40,8}/{418,9}.100%=9,74%`

`→C%` $_{HCl \rm \ dư}$ `={21,9}/{418,9}.100%=5,23%`

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

a,nZn2=0.3(mol)

mHCl=43.8(g)⇒nHCl=1.2(mol)

xét tỉ lệ:0.3/1 bé hơn 1.2/2

⇒axit dư 

nHCl dư=1.2-(0.3×2)=0.6(Mol)

mHCl dư=0.6×36.5=21.9(g)

b,theo pthh:nH2=nZn=0.3(mol)

VH2=0.3×22.4=6.72(l)

c,mdd=400+19.5=419.5(g)

C%(ZnCl2)=0.3×136/419.5 ×100%=9.726%

C%(HCl dư)=0.6×36.5/419.5 ×100%=5.22%